贵州省贵阳清镇北大培文学校2018_2019学年高二化学9月月考试题.docx

贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二化学9月月考试题考试时间：2018年 9月26日上午 试卷满分：100分第I卷 选择题部分（45分）一、单项选择题（每小题2分，总计30分）。1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A碳B硅C锗D石英2.有关化学用语的表示不正确的是( ) A.二硫化碳的结构式：B.次氯酸钠的电子式：C.氯离子的结构示意图：Cl D.氢元素与碱金属元素（用M表示）形成化合物的电子式为M:H3.能用H+OH-=H2O表示的反应为（ ）A. 氢氧化钾溶液与硫酸反应 B. 氢氧化钡溶液与硫酸反应C. 氢氧化铜与稀硝酸反应 D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应4.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ca2+、Cl-、CO32- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- D K+、Fe3+、NO3-、SCN-5. 已知a An +、b B( n + 1 )+、 c C n、 d D( n + 1 ) 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：C D A B B单质还原性：A B C DC离子半径：C D A B D原子序数： b a c d6.一定温度下，100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B少量锌粉 C硫酸钾溶液 D盐酸溶液7.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数8.对有关实验现象预测正确的是( )（第7题图） A装置用于制备少量氧气B装置可证明氢化物稳定性：SiH4CH4H2S C装置用于除去CO2中的HCl D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9.NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是（ ）A18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NAB1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2的同时有2NA个N-H键断裂10.某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)n(SO42-)n(Fe3)n(H)n(X)23131，则X可能是（ ）AAl3 BMg2 CCO32- DBa211.列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 温度控制在500有利于合成氨反应B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来12.在不同条件下发生2A+B3C+4D反应，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)= 0.5 mol/ (Ls ) B. v(B)= 0.3 mol/ (Ls )C. v(C)= 0.8 mol/ (Ls ) D. v(D)= 1 mol/ (Ls )13.C+ CO2 2CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2如果升高温度，则v1和v2的变化是（ ）A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大14.在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为（ ）A1.6 mol B小于1.2 mol C大于1.6 mol D1.2 mol15.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时（第15题图）间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A. 加压 B升温 C加入催化剂 D增大反应物浓度二、单项选择题（每小题3分，总计15分）。16.分子式为C3H6Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D 6种17.白磷与氧气可发生如下反应：P45O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能（第17题图）量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P =O c kJ/mol、O = O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A、（6a+5d4c12b）kJ/mol B、（4c+12b6a5d）kJ/molC、（4c+12b4a5d）kJ/molD、（4a+5d4c12b）kJ/mol18.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变反应速率v(C)v(D)=pq 单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应A. B. C. D. 19.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）（第19题图）A. 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应mnpC. 图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D. 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂20.T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：（第20题图）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A010min内v（H2）=0.3 molL1min1BT时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等CT时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率第卷 非选择题部分（55分）三、填空题（包含4个小题，共55分）。21（13分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是 。（2） A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的分子式为 ，其结构式是 。（3）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是_ _。（第22题图） 22.（6分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。下图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。（1）该温度下，反应平衡常数K_（填数值）。（2）恒容条件下，下列能使反应体系中增大的措施有（ ）A升高温度 B充入He气 C再充入2 molH2 D使用催化剂23（21分）：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（第23题图）（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。（2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。（3）图中H_kJmol1；（4）已知单质硫的燃烧热为H=296kJmol1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的H_。24.（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_；（2）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)5c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_；（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；（5）已知可逆反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。高二9月联考 化学（参考答案及评分标准）一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，总计30分）。12345678910DDACDCCDAB1112131415ABABC二、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）。1617181920BAACD三、填空题（本题包含4个小题，总计55分）。21.（13分）（1）NaAlClNO（4分）；（2）H2O2（3分），H-O-O-H（3分）；（3）AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子（3分）。22.（6分）（1）12（3分）； （2）C（3分）23（每空3分，共21分）：（1）CH3O