贵州省贵阳清镇北大培文学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

北大培文学校20182019学年第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：2018年11月8日 试卷满分：100分相对原子质量： Br 80 H 1 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16一单项选择题（每题3分，共48分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2.如图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ ）A.100 mL 烧杯 B.50 mL 烧杯 C.100 mL 量筒 D.50 mL 量筒3.下列操作不正确的是( )A.仅 B.仅 C.仅 D.全部错误4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1 mol H2 含有的分子数为NA B.24 g Mg变为 Mg2+ 时失去的电子数为NAC.1 L 1 mol/L CaCl2 溶液中含有的Cl- 数目为NAD.常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA5.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为2：3它们所含的电子数目之比为7：11A.和 B.和C.D.6.用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是（ ）A.取25g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1 L溶液C.将25g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.将12.5g CuSO45H2O溶于500 mL 水中7.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl- 、未知浓度的SO42-，则SO42-浓度为（ ）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/L C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L8.在配置一定物质的量的浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A.所用NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.容量瓶中残留有蒸馏水，未经干燥9. 下列叙述错误的是A胶体粒子的直径在1100 nm之间 B胶体具有吸附性能吸附电荷如：氢氧化铁胶体带正电C可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷10. 已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（ ） A32 g/mol B64 C64 g/mol D4 g11.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A CuOCu B FeFeCl2 C KMnO4O2 D HNO3N212. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BH+、NH4+、CO32、SO42CK+、Na+、NO3、OH DH+、Cl、CH3COO、NO313. 在下列反应中，HCl作还原剂的是 （ ）ANaOH + HClNaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2+ H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2+ H2O14. 在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为 （ ）A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol15.下列离子方程式正确的是 ()A 金属镁与稀盐酸反应：Mg2HCl = Mg22ClH2B 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2SO42-= BaSO4C 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H= 2NaCO2H2OD 盐酸与大理石反应：2HCO32-=CO2H2O16.V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol/L,那么下列关系中正确的是（ ）A.m=B.c= C.w%= D.c=二非选择题（52分）17（6分）.现有下列物质：液氨，氯化镁晶体，液态的醋酸，石墨，碳酸钡固体，矿泉水，酒精(C2H5OH)，熔化氢氧化钾，硫酸溶液，干冰。请用序号回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是_； (2)以上物质中属于电解质的是_；(3)以上物质中属于非电解质的是_。18(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。（1）0.2g H2含有_个H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42）=_mol/L。（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr若反应中生成了 0. 2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是_L。（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，质量之比为_19（12分）.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性较强的是_。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。20.(10分)海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中的 。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是 。21（8分）实验室需配制物质的量浓度为c molL1的NaOH溶液V mL。(1)若将NaOH置于烧杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量为_g。(2)若所配溶液为250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误： _。（3）在配制过程中，下列操作会引起所配溶液溶度偏高的是： _A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外。B定容时俯视容量瓶刻度线。C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶里定容了。D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线。22.(6分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。高一期中考试化学参考答案一选择题（48分）题号12345678910111213141516答案CDDADCCBBCBCCCBD二非选择题（52分）17.（6分，每空2分） (1) (2) (3) 18.（10分，每空2分）.（1）1.2041023 或 0.2Na （2）2:1 （3）3.0 （4）2.24L (5) 2:519.（12分，每空2分） (1)Cl2、H Cl2(2)氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有还原性 (3) 40.5 20.（10分，每空2分）(1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH、Na2C