高考化学一轮复习专项突破21滴定曲线的分析方法教学案鲁科版.docx

滴定曲线的分析方法1中和滴定曲线(pH曲线)的说明(以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例)2中和滴定曲线示例分析已知25 下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为4104_molL1，pH约为3.4。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)V0”“c(H)c(OH)。(5)当VNaOH(aq)20 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。深度归纳滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。典例导航(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)思路点拨(1)Ka1pHlg Ka1lg 。(2)Ka2pHlg Ka2lg 。(3)lg 0.01(pH7)NaHX溶液呈酸性。(4)1(pHc(HX)。解析：由H2XHHX可知：Ka1，则c(H)，等式两边同取负对数可得：pH1lgKa1lg。同理，由HXHX2可得：pH2lgKa2lg 。因1Ka1Ka2，则 lgKa1lgKa2。当lg lg 时，有pH1pH2，故曲线N表示pH与lg 的变化关系，曲线M表示pH与lg 的变化关系，B项正确。由曲线M可知，当pH4.8 时，lg 0.6，由pH2lgKa2lg 可得：lgKa20.64.85.4，Ka2105.4100.6106，故Ka2的数量级为106，A项正确。NaHX溶液中，1，则lg 0，此时溶液pHc(OH)，C项正确。由以上分析可知，HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)c(X2)c(HX)c(OH)c(H)，D项错误。答案：D(1)lg Ka1约为_。(2)当pH5.0时，lg_lg(填“”或“”)。答案：(1)4.4(2)对点训练1(2019山西大同模拟)常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()图1图2A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是ac(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都宜用甲基橙作为指示剂CA项，开始时，HCl溶液的pH较小，错误；B项，a点的V(X)20 mL，b点的V(X)b，错误；D项，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，终点为碱性，应选用酚酞指示剂，错误。2(2019惠州模拟)室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOHlg c(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同D横轴表示所加盐酸的体积，纵轴表示pH、pOH，pH越小溶液酸性越强，pOH越小溶液碱性越强，故M点所在曲线表示pH变化曲线，N点所在曲线表示pOH变化曲线。由图像可知，Q点溶液呈中性，M点溶液的溶质为NH4Cl、NH3H2O，溶液显碱性；N点溶液中含有NH4Cl，可能含有HCl，溶液显酸性。分析图像可知，M点溶液的溶质为NH4Cl、NH3H2O，结合物料守恒可知：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，A项错误；N点溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，B项错误；盐酸和氨水恰好完全反应得到的NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，则Q点氨水过量，C项错误；M点溶液显碱性，pHa，则由水电离的c(H)10a molL1，N点溶液显酸性，pOHa，则由水电离的c(H)c(OH)10a molL1，故M点和N点所示溶液中水的电离程度相同，D项正确。3(2019郑州模拟)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：plg。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)D根据题图，m点时p0，知1，即c(A)c(HA)，m点所示溶液pH4.76，则c(H)104.76 molL1，Ka(HA)c(H)104.76100.24105,0100.2410，故Ka(HA)的数量级为105，A项正确；，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，Ka(HA)、KW不变，故保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(A)，则c(H)c(OH)c(A)c(Na)，m点所示溶