高考化学一轮复习第1部分第8章第2节弱电解质的电离教学案鲁科版.docx

第2节弱电解质的电离考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2能利用电离平衡常数进行相关计算。1.平衡思想认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2科学探究能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3模型认知利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。考点一| 弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质决定因素。(2)外因温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。深度归纳外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KWHOH是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的H减小，故OH增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，CH3COOH增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，CH3COOH比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但CH3COOH、H都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)NaCl投入水中，当Na不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。()(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的电离程度。()(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。()答案：(1)(2)(3)(4)2填表。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向HOH导电能力电离程度加水稀释向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右加NaOH(s)向右答案：减小增大减弱增大减小增大增强减小增大减小增强减小减小增大增强增大考法电离平衡及其影响因素1一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，H增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。2常温下将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)H_、OH_、F_、HF_。(2)_、_、_。(3)_、_。答案：(1)变小变大变小变小(2)变大变大变大(3)不变不变思维建模加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如HF电离：或。考点二| 电离常数与电离度1电离常数(1)电离常数表达式一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。H2CO3的第一步电离常数为Ka1，第二步电离常数为Ka2。(2)电离常数意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)电离常数的特点多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2K3，其理由是前一步电离出的H抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第一步电离。2电离度()(1)表达式100%或100%(2)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。()(2)电离常数大的酸溶液中的H一定比电离常数小的酸溶液中的H大。()(3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。()(4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。()(5)弱酸加水稀释，电离度增大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)225 0.01 molL1的HA溶液的pH为5，则HA的电离度为_，电离常数为_。答案：0.1%1108 molL1考法1电离常数及应用1(2019宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )/(molL1)H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者D由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。则A项中生成HCO，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。2下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离方程式电离常数K/(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCO HCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11015(1)25 时，CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS的电离程度(即酸性)由强到弱的顺序为_。(2)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。(3)将少量CO2通入足量的Na2S溶液中，反应的离子方程式为_。(4)将H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。解析：根据电离常数越大，电离程度越大，相应的粒子酸性越强，可知酸性为CH3COOHH2CO3H2SHCOHS。根据“强酸制弱酸”原理，可以写出有关离子方程式。答案：(1)CH3COOHH2CO3H2SHCOHS(2)2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O(3)CO22S2H2O=2HSCO(4)H2SCO=HSHCO考法2电离度与电离常数的有关计算3pH是溶液中H的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变小后变大B草酸的电离常数Ka11101.3 molL1；Ka21104.3 molL1CpH4时，HC2OC2OH2C2O4D103A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2O)越大，HC2O的浓度越小，A错误；当pH1.3时，HC2OH2C2O4，草酸的电离常数Ka1H1101.3 molL1，当pH4.3时，HC2OC2O，同理Ka2H1104.3 molL1，B正确；pH4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O)pC(C2O)C2O H2C2O4，C正确；103，D正确。425 ，0.01 molL1的HA酸液的电离常数为1108 molL1，则溶液的H约为_，电离度为_。解析：1108 molL1，H1105 molL1，100%0.1%。答案：1105 molL10.1%5(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。(2)25 时，将a molL1的CH3COONa溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则CH3COOH的电离常数为_(用含a的代数式表示)。(3)25 时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1已知Kb(NH3H2O)2105 molL1。(4)25 时，将a molL1 CH3COOH溶液与0.01 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中2Ba2=CH3COO，则CH3COOH的Ka为_。解析：(1)由H2CO3HHCO得K1molL14.2107molL1。(2)根据电荷守恒知NaHOHClCH3COO因溶液呈中性，HOH107 molL1，CH3COO() molL1CH3COOH molL1Ka molL1(a0.01)105 molL1。(3)根据溶液呈中性可知OHH1107 molL1，n(NH)n(NO)a mol设加入氨水的浓度为c molL1，混合溶液的体积为V L由Kb2105 molL1，得c molL1。(4)根据电荷守恒知：H2Ba2OHCH3COO，因为2Ba2CH3COO故H=OH107 molL1，CH3COO2 molL1。根据物料守恒知CH3COOH molL1molL1。所以，Ka molL1 molL1。答案：(1)4.2107 molL1(2)(a0.01)105 molL1(3)(4) molL1思维建模特定条件下的Ka或Kb的有关计算模型25 时，a molL1弱酸盐NaA溶液与b molL1的强酸HB溶液等体积混合，溶液呈中性，则HA的电离常数Ka求算三步骤(1)电荷守恒NaHOHABANaB。(2)物料守恒HAAHA。(3)Ka molL1。专项突破(21)强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较1弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1的CH3COOH加水稀释100倍后，1pH7。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸HpH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸H酸中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。1下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中OH增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中OH增大ABCDC如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO，是弱酸；依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，HNO2大于HCl，而溶液中H相同，所以HNO2没有全部电离；加入NaNO2，溶液中OH增大，说明电离平衡移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中H均减小，而OH增大。2现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A若三种溶液中H分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为a2a1a3B等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2v1v3DHCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a22a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1b2b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1V32V2，C项错误；硫酸中H为0.2 molL1，盐酸中H为0.1 molL1，醋酸中H小于0.1 molL1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。3现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_ V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中Na、CH3COO的大小关系为Na_CH3COO(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有： CH3COOHHCH3COOc0.01 0.010.01 0.01由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，用NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得Na小于CH3COO。答案：(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于 专项突破(22)强、弱电解质的相关图像1一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应2一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析(1)a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。提醒：不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。典例导航(2015全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大思路点拨lg2时，稀释100倍，根据MOH、ROH的pH变化MOH为强碱、ROH为弱碱。加水稀释，促进弱碱的电离ROH的电离程度ba。lg2时，升高温度，弱碱ROH的电离程度增大，强碱无影响，故M基本不变，R增大减小。答案：D若b点对应的pH10，则ROH的电离度约为_。该温度下，ROH的电离常数为_ molL1。答案：10%104或1.11051(2019开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()C因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，HCl0.01 molL1，而CH3COOH0.01 molL1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内H变化较大的为HCl，错误。2(2019成都模拟)某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的OH大于NaOH电离出的OH，因此氨水中水的电