陕西省吴起高级中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（能力卷）.docx

吴起高级中学2018-2019学年第二学期第二次月考高一化学能力卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag：108第卷（选择题 共60分）一、选择题（20题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.下列变化为放热的化学反应的是( )AH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g) H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如右图001所示的化学反应3.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是( )A2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体总能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ4.已知在1105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol15.已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低6.下列热化学方程式中H能表示可燃物的燃烧热的是( )AH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1CCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283 kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol17.已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol18.已知H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）H=-57.3 kJmol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 （ ） A500mL 2.0molL-1HCl和500mL 2.0molL-1NaOH B1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOHC稀HCl和稀NaOHD500mL 2.0molL-1H2SO4和500mL 2.0molL-1Ba(OH)29.下列装置能形成原电池的是( )A B C D10.如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )A铜片上有气泡逸出 B反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液C取出盐桥后，电流表依然发生偏转 D反应前后铜片质量不改变11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )ALi是正极，电极反应式为LieLiBLi是负极，电极反应式为LieLiCMnO2是负极，电极反应式为MnO2eMnO2-DLi是负极，电极反应式为Li2eLi212.下面有关化学反应的说法中正确的是( )A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度13.某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 molL-1，c(Y2)为0.8 molL-1，生成的Z为0.4 molL-1，则该反应是( )AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY314.对于反应A（g）3B（g）=2C（g）D（g）来说，下列反应速率中最快的是( )Av(A)0.3 molL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1 Dv(D)0.002 molL1s115.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)16.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO17.在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )AZ的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol YCX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为13218.在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数19.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减少了 Dab20.对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大B达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动C化学方程式中nefD达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动第卷（非选择题 共40分）二、非选择题（4大题，共40分）21.（6分）火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g)H= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。22.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ；(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ；（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23.（16分）80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s c(molL1) 020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_。(2)表中b_，c_d(填“”“”或“”)。(3)20 s时，N2O4的浓度为_molL1，020 s内N2O4的平均反应速率为_。(4)该反应的平衡常数表达式K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_。(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_。AN2O4的转化率越高 BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大E所耗时间越少 F容器内气体压强越大24.（10分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图127所示。请回答下列问题：图127(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重 g。吴起高级中学20182019学年第二学期第一次月考高一化学能力卷参考答案第卷（选择题 共60分）1、 选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)题号12345678910答案ADCADCDACB题号11121314151617181920答案BDCABCACBB第卷（非选择题 共40分）二、非选择题：(共40小题)21.（6分，每空2分）(1) N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-644.0 KJ/mol(2)410 KJ (3)不污染环境；绿色、环保（其它合理答案也得分）22（8分，每空1分，简述