高考化学一轮复习课后限时集训8氧化剂和还原剂（含解析）鲁科版.docx

氧化剂和还原剂(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀BA项中2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应中Na2O2中氧元素的化合价为1，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，CO2中各元素化合价不变；B项中Cl22Br=Br22Cl，Cl2中氯元素化合价降低，被还原；C项中反应为CH2CH2，发生的是加成反应；D项中反应为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，此反应为非氧化还原反应。2(2019成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为，则过程中S未发生氧化还原反应C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化，B项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为2价，则过程中S元素化合价未发生变化，D项正确。3(2019贵阳模拟)已知反应：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2(未配平)。下列说法正确的是()ANa2CrO4是还原产物B该反应中有3种元素的化合价发生变化CNaNO3是还原剂D1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子B还原产物是指氧化剂对应的生成物，Na2CrO4是氧化产物，A项错误；该反应中二价铁转化成三价铁，三价铬转化成六价铬，五价氮转化成三价氮，共3种元素的化合价发生变化，B项正确；FeOCr2O3是还原剂，NaNO3是氧化剂，C项错误；1 mol FeOCr2O3参与反应将失去7 mol电子，D项错误。4(2019武汉模拟)某温度下，将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO与IO的物质的量之比是23。下列说法错误的是()AI2在该反应中既作氧化剂又作还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是175BI2和KOH的反应中，只有碘元素的化合价发生变化，I2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；该反应中，KI为还原产物，KIO和KIO3为氧化产物，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，B项错误；设1.1 mol I2反应后得到的I的物质的量为x mol，IO的物质的量为y mol，则IO的物质的量为1.5y mol，根据碘原子守恒可得xy1.5y1.12，根据得失电子守恒可得xy1.5y5，联立两式，解得x1.7，y0.2，故转移电子的物质的量为1.7 mol，C项正确；I为还原产物，则被还原的碘元素的物质的量为1.7 mol，IO、IO为氧化产物，则被氧化的碘元素的物质的量为0.5 mol，D项正确。5(2019甘肃部分学校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列说法正确的是()A. 氧化产物是Na2FeO4B1 mol FeSO4还原3 mol Na2O2C转移0.5 mol电子时生成16.6 g Na2FeO4D氧化产物与还原产物的物质的量之比为32C2FeSO4(还原剂)5Na2O2(氧化剂)Na2O2(还原剂)=2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)2Na2O(还原产物)2Na2SO4O2(氧化产物)。A项，氧化产物是高铁酸钠和氧气，错误；B项，1 mol FeSO4还原2 mol Na2O2，错误；C项，生成2 mol Na2FeO4时转移10 mol电子，M(Na2FeO4)166 gmol1，故转移0.5 mol电子时生成0.1 mol(16.6 g)Na2FeO4，正确；D项，氧化产物与还原产物的物质的量之比为34，错误。6(2019唐山质检)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。 肼能与过氧化氢发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A11.2 L N2含电子总数为7NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAC未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B项错误；在题述反应中，氧元素的价态由1变为2，故当生成3.6 g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故3.2 g N2H4中含共用电子对的总数为0.5NA，D项错误。7含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX与O3互为同位素B1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子CClF3中氯元素为3价DCo3O4在反应中作氧化剂B由题中反应方程式推断出X是O2，O2与O3互为同素异形体，故A错误；由反应中Cl的化合价判断，6 mol ClF3参与反应转移18 mol电子，则1 mol Co3O4在反应中转移电子9 mol，故B正确；ClF3中氯元素为3价，故C错误；Co3O4在反应中作还原剂，故D错误。8(2019洛阳模拟)下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B氧化性HClO比HClO4强，A错误；还原性BC故2CB2=2BC2不能反应，C错误；浓硫酸具有氧化性，SO2具有还原性但二者不能反应，D错误。9实验室可用以下反应制得氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是()AK35ClO36H35ClBK35ClO36H37ClCK37ClO36H35ClDK37ClO36H37ClB由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol氯气，其中5 mol氯原子来自HCl,1 mol氯原子来自KClO3，因此，当反应中有1 mol电子转移时，生成0.6 mol 氯气，又知其质量为44 g，故氯气的相对分子质量为73.3，氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37，所以生成的氯气分子中37Cl的含量更多一些，即37Cl应存在于HCl中，故B项正确。10把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 ()A配平后的系数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移B配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。 11(2019石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol电子，D项错误。12(2019武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。NH3的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。(2)在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物为HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。(3)三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_。(4)NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。解析：(1)NH3是共价化合物，结构式为，电子式为，反应中部分NH3转化为NF3，氮元素化合价升高，NH3体现还原性；反应中部分NH3转化为NH4F，生成了盐，NH3体现碱性。反应4NH33F2=NF33NH4F转移6e，因此当有17.0 g氨气，即1 mol氨气发生反应时，转移电子的物质的量为6 mol41.5 mol。(2)NF3与水蒸气的反应中，F元素化合价不变，N元素由3价降为2价，则生成的酸中N元素的化合价升高，故该酸为HNO3。配平该化学方程式为3NF35H2O=2NOHNO39HF。NF3HNO3，被氧化，NF3NO，被还原，根据得失电子守恒，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12；由4NH33F2=NF33NH4F，可知氧化性：F2NF3，由3NF35H2O=2NOHNO39HF，可知氧化性：NF3NO，则氧化性：F2NF3NO。(3)NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，因此依据的现象是产生红棕色气体，有刺激性气味，产生白雾。(4)NCl3中N元素显3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，所以生成物是次氯酸和氨气，该反应的化学方程式为NCl33H2O=NH33HClO。答案：(1) 还原性、碱性1.5 mol(2)12NONF3F2(3)有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾(4)NCl33H2O=NH33HclOB级能力提升13(2015全国卷，T28)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_g。 解析：(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。(4)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/50.100 0 molL120.00103L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。答案：(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.027 0014硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据题中信息可知，氧