高考化学一轮复习阶段过关检测（一）实验基础与基本概念（含解析）.docx

实验基础与基本概念(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79I127Ba137一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质性质的应用不正确的是(B)A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.用硝酸洗涤银镜反应后的试管解析:浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故B不正确;液氨汽化时要吸收大量的热,导致周围温度急剧降低,可用作制冷剂,故C正确;Ag与硝酸反应而溶解,则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故D正确。2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是(D)A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析:相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水的能量高,A项错误;“玉不琢不成器”中的“琢玉”是物理变化,“百炼方能成钢”是化学变化,B项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素属于糖类,它们均没有甜味,C项错误。3.下列物质的用途利用了其氧化性的是(A)A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2解析:漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以消毒游泳池中的水,故A选;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;FeCl2溶液用于吸收Cl2,Fe元素化合价升高,利用了其还原性,故D不选。4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(B)A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析:A中H2SO4是共价化合物;C中Na2O2不属于碱性氧化物;D中NO2不是酸性氧化物,CO是无机物。5.不能用胶体的知识解释的现象是(C)A.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,会有固体析出B.雨后天上出现美丽的彩虹C.向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液,会出现白色沉淀D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲解析:A项,牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠胶体,加入食盐后胶体聚沉而析出;B项为胶体的丁达尔现象;D项为胶体的聚沉。6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(A)A.在常温常压下,16 g氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NAB.1 mol C(碳正离子)中含电子数目为10NAC.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAD.200 mL 0.5 mol/L硝酸铵溶液中含有N 0.1NA解析:16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为16 g,含有1 mol氧原子,数目为NA,故A正确;1个C(碳正离子)中含电子数目为8,故1 mol C(碳正离子)中含电子数目为8NA,故B错误;标准状况下,SO3不为气体,22.4 L SO3物质的量不是1 mol,故C错误;氨根离子为弱碱阳离子,发生部分水解,所以200 mL 0.5 mol/L硝酸铵溶液中,N的数目小于0.1NA,故D错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A.4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB.1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NAC.1 mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD.22.4 L O2中含有2NA个氧原子解析:Na与氧气反应时,钠元素化合价由0变为+1,4.6 g Na的物质的量是0.2 mol,所以4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA,故A正确;氯气与水的反应中,1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA,故B错误;KClO3中含Cl,不含氯离子,故C错误;非标准状况下,22.4 L O2的物质的量不一定是 1 mol,故D错误。8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(C)A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 gC.1 000 mL,117.0 gD.任意规格,111.2 g解析:实验室中没有950 mL规格的容量瓶,应用 1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L2 mol/L=2 mol,m(NaCl)=2 mol58.5 g/mol=117.0 g。9.进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是(B)A.用方法点燃酒精灯B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%5%的硼酸溶液C.用制备氢气并检验H2的可燃性D.用配制硫酸溶液解析:切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,A项错误;如果将浓碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上2%5%的硼酸溶液,万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),边洗边眨眼睛,必要时请医生治疗,B项正确;点燃可燃性气体前必须验纯,C项错误;浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,防止硫酸飞溅伤人,D项错误。10.下列有关实验的叙述正确的是(C)A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 molL-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示解析:A中KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗,而需要500 mL容量瓶。11.下列各条件下可能共存的离子组是(B)A.某无色溶液中:N、Na+、Cl-、MnB.常温下,由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、S、CC.在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:N、Al3+、S、ND.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N解析:无色溶液中有颜色的Mn不能大量存在,故A错误;常温下由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下离子可大量共存,故B正确;c(H+)=110-13 molL-1的溶液,应为碱性溶液,碱性条件下N和Al3+不能大量存在,故C错误;pH=1的溶液呈酸性,在酸性条件下Fe2+与N发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。12.下表中对离子方程式的评价不合理的是(B)选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H+CCO2+H2O错误,碳酸钙难溶于水,不应该写成CB向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+D氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-错误,反应生成的次氯酸是弱电解质,应写成HClO解析:A.碳酸钙为难溶物,在离子方程式中不能拆开,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,该评价合理;B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,N与OH-反应生成一水合氨,离子反应为2OH-+2N+Ba2+SBaSO4+2NH3H2O,评价不合理;C.H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+,离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,该评价合理;D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方程式中不可拆,评价合理。13.某溶液中含四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、N的物质的量浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.1 molL-1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(C)A.S0.1 molL-1 B.Al3+0.2 molL-1C.Cl-0.3 molL-1 D.K+0.4 molL-1解析:根据溶液显电中性可知,另一种离子一定是阴离子,如果是硫酸根,则其浓度是 molL-1=0.15 molL-1,如果是氯离子,其浓度是 molL-1=0.3 molL-1。14.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列判断正确的是(B)A.该反应的还原剂是Cl-B.反应后溶液的酸性明显增强C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析:根据图像可知,随着反应的进行,N2的量逐渐增加,则N2为生成物,N为反应物;NN2是氧化过程,则还原过程为ClO-Cl-。根据化合价升降守恒配平,可得氧化还原反应方程式为3ClO-+2NN2+3H2O+3Cl-+2H+。由方程式可知还原剂为N,故A错误;反应生成H+,溶液酸性增强,故B正确;氮元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,故C错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,故D错误。15.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:已知:(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是(D)A.步骤,最好在通风橱中进行B.步骤和,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2HCu2+S+2H2OD.步骤和,均采用蒸发结晶的方式获取溶质解析:步骤发生的反应是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,H2S是有毒气体,因此应在通风橱内进行,故A说法正确;根据流程图,步骤得到CuSO45H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤从滤液中得到ZnSO47H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;步骤中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中有SiO2和S,推出CuS中S被过氧化氢氧化变为硫单质,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O,故C说法正确;得到的CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有结晶水,对滤液蒸发结晶,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶,故D说法不正确。16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为(A)A.9.0 B.13.5 C.15.7 D.16.8解析:若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)=0.15 mol,转移电子物质的量=0.15 mol(6+2)=1.2 mol,NO和NO2的体积相等,设NO的物质的量为x mol,NO2的物质的量为x mol,则3x+x=1.2,计算得出x=0.3,故气体体积V=0.6 mol22.4 L/mol=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=0.15 mol=0.075 mol,转移电子物质的量为0.075 mol10=0.75 mol,设NO为 x mol、NO2为 x mol,则3x+x=0.75,计算得x=0.187 5,气体体积为 0.187 5 mol222.4 L/mol=8.4 L。二、非选择题(共52分)17.(10分)研究钠及其化合物有重要意义。(1)实验室配制0.1 molL-1的碳酸钠溶液480 mL,根据配制溶液的过程,回答问题:实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是 。实验中需用托盘天平(带砝码)称量碳酸钠固体g。某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学存在错误的操作是 (填字母,下同)。A. B.C. D.下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是。A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.容量瓶使用前没有经过干燥,瓶中有少量的水C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度(2)过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经部分变质: (说明操作、现象和结论)。答案:(1)500 mL容量瓶、胶头滴管5.3AAD(2)取少量样品于一洁净试管中,加水溶解,向其中加入BaCl2(或CaCl2)溶液,充分振荡,有白色沉淀生成,证明Na2O2已经变质18.(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)根据以上信息填空:(1)写出下列物质的化学式:A;G 。(2)纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象: 。(3)写出下列反应的离子方程式:反应: ;反应: 。答案:(1)NaFe(OH)3(2)产生苍白色火焰,放出大量的热,出现白雾(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.(10分)化学是一门以实验为基础的科学,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题:(1)现有如下仪器,用序号回答有关问题:容量瓶蒸馏烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有 ;使用时必须检查是否漏水的有 ;标有“0”刻度的有。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液,应选择的烧杯是(填字母)。a.400 mL烧杯b.250 mL烧杯c.100 mL烧杯d.50 mL烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体,则烧瓶A中的试剂为,制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有、。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶A中应加入的固体试剂为。若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:ad(填接口代号)。解析:浓硫酸具有强吸水性,溶于水时放出大量的热,浓盐酸具有挥发性,所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热,浓氨水受热可以分解放出氨气,所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集。答案:(1)(2)c(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热NaOH(或CaO或碱石灰)cb20.(11分)某无色废水中可能含有H+、N、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:请回答下列问题:(1)根据实验可以分析废水中一定存在的离子有。(2)实验分析图像中,AB段的离子反应方程式为 。(3)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有 。(4)分析图像,在原溶液中c(N)与c(Al3+)的比值为。(5)根据上述3组实验现象和数据分析N是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”)。答案:(1)Na+(2)Al3+3OH-Al(OH)3(3)Fe3+、Mg2+(4)11(5)存在21.(11分)硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和一定量的浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式: 。(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+,SeO2、H2