元素周期表第二课时课件.ppt

桃江二中高一化学备课组,高一化学必修2多媒体教学课件,第一章 第一节元素周期表,第二课时,_周期是短周期，分别包含元素的种类数是_、_、 _。,_周期是长周期，分别包含元素的种类数是_、_、_、_。,1、2、3,2 8 8,4、5、6、7,18 18 32,26,复习,周期表中有_主族，_副族、_ VIII , _零族。,主族元素的周期序数等于原子 _数;,主族序数等于原子_数。,7,7,1,电子层,最外层电子,1,复习,思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,1.查阅元素周期表有关信息,填写下表。,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1.查阅元素周期表有关信息,填写下表,通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗?,碱金属元素原子结构特点:,a.共同点: 最外层都只有 个电子。,b.递变性:从锂到铯，核电荷数递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,1,增多,增大,2.实验：,（1）Na、K与氧气反应进行对比,图1-3 钾在空气中燃烧,（2）Na、K与水反应进行对比,2.实验：,（1）Na、K与氧气反应进行对比,（2）Na、K与水反应进行对比,根据实验现象填写下表：,更剧烈，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,反应剧烈，轻微爆炸,反应剧烈，熔成小球,铷和铯与水反应有怎样的现象呢？,3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。,试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式,碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及 反应。,相似,氧气,水,通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:,上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。,+1,通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。,所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铯的反应 。,增多,增大,减弱,增强,剧烈,更剧烈,元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。,最外层电子数为1，易失电子，金属性、还原性强,增加,增多,增大,增强,小结：碱金属元素原子结构与性质的关系,较强,碱金属的主要物理性质,相 似 性,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,很好,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属在物理性质上的相似性和规律性,练习,1、下列叙述正确的是（ ） A、 原子半径Li Na K Rb Cs B、 核电荷数Li Na K C、 电子层数Li Na K D、最外电子数都是1个，易得电子,BC,2、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水,C,2.碱金属化学性质的规律,(1)相似性：,均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性),(2)递变性：,在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。还原性逐渐增强，金属性逐渐增强。,3.碱金属物理性质的规律 【表1-1】,(1)颜色、状态:,大部分均为银白色固体，质软,(2)密度:,逐渐增大（自上而下）KNa,(3)熔沸点:,逐渐降低（自上而下）,总结,20,2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）,2.卤族元素,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层都有7个电子,易得一个电子,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐升高,颜色逐渐加深,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,实验1-1 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。,溶液分上下两层，下层前者呈橙红色，后者呈紫红色,溶液分上下两层，下层呈紫红色,2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2,2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,氧化性逐渐减弱,结论,通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看 出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核 外电子的排布，特别是_有关。原子结 构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出_ 和_。,相似性,递变性,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐_.,增多,增大,减弱,增强,最外层电子数,增强,减弱,卤素在结构性质上的规律,(1)相似性,最外层均有7个电子，易得电子 均有较强的氧化性（非金属性） 都能与氢气、水反应,2F22H2O = 4HFO2 ,Cl2 H2O = HClHClO,Br2 H2O = HBrHBrO,I2 H2O = HIHIO,反应越来越难以发生,X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2),反应通式：,2019/7/19,29,小结1,递变性（从上到下）,(1)颜色:,(2)状态:,(3)密度:,(4)熔沸点:,逐渐增大,逐渐升高,2019/7/19,30,（5）氧化性、非金属性逐渐减弱 （6）与氢气、水反应条件越来越苛刻，反应程度越来越微弱 （7）最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱,小结,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,金属性逐渐增强,失电子的能力逐渐增强,非金属性逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,2019/7/19,31,1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 答案：,练习,2.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强 C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强 答案：,练习,3.下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 答案：,练习,2.元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x26,A,1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ) A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,2019/7/19,35,4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ( ),A B C D,D,2019/7/19,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,36,6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是( ) A. A