2018_2019学年高一化学寒假作业（18）铝与氢氧化钠溶液的反应（含解析）新人教版.docx

2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（18）铝与氢氧化钠溶液的反应一、单选题1.欲除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水2.将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g3.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl3溶液中;过量NaOH溶液和明矾溶液混合;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;向AlCl3溶液中滴加过量氨水;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.只有C.只有D.只有4.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水6.相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A. B. C. D. 7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L8.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应9.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加人Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4-Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B.据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)C.AB段可能发生的反应是: D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-11.相同物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多的是( )A.Al2O3B.KAl(SO4)2C.Al(OH)3D.Al12.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的( )A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水13.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3D.AB段反应的离子方程式为:Al3+3OH-=Al(OH)314.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.C.D.参考答案 一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：铝条表面钝化,其表面上的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。5.答案：D解析：6.答案：A解析：根据化学方程式可知各物质与氢氧化钠反应最终都生成偏铝酸钠,物质的量关系是,;所以等质量的四种物质消耗的物质的量分别为1/27、1/78、4/133.5 、1/51.故选A.7.答案：D解析：8.答案：D解析：Al2O3虽难溶于水,但却是Al(OH)3对应的氧化物,可根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断;金属氧化物大多数是碱性氧化物,但有些高价态的金属氧化物(如Mn2O7)却是酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物;Al2O3能与强酸、强碱溶液反应。9.答案：D解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。10.答案：A解析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是6mol，其中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是3mol，所以铁离子的物质的量是1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中,正确；B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol，加入3mol氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的pH值可知，铁离子先沉淀，所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误；C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡，则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误；D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选A。考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力11.答案：B解析：分別写出各物质与NaOH溶液反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH=K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。比较可知同物质的时.KAl(SO4)2消耗的NaOH的物质的量最多12.答案：D解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，Ca(OH)2、NaOH为强碱，H2SO4为强酸，都能与Al(OH)3反应，氨水为弱碱的溶液，可使AlCl3