2019届高三化学高考复习最后整理材料.doc

2018年高三化学高考复习最后整理材料 回 归 课 本必修11. 一些常见危险化学品的标志 P42. 稀释定律 P173. 丁达尔效应 P26 胶体具有介稳性（原因是什么？） 电泳现象（原因是什么？） P274. 如何在实验中使用金属钠 P475. 未来金属钛 P536. 氢氧化铝的用途 P587. 明矾净水 P598. 合金 P649. 用途广泛的稀土金属 （徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6710. SiO2的空间构型 （熟练掌握） P7511. 硅胶 P7612. 硅酸盐的氧化物表示方法 P7713. 硅酸盐的丰富性和多样性 （重点了解土壤胶体的性质）P777914. 新型陶瓷 P79 15. 氯气的发现和确认 （历史上制取氯气的几种方法）P82 16. 日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3 （如何检测空气中的有毒气体，计算）P8517. 成盐元素卤素 P8618. 中毒的处理方法 P9119. 火箭为什么能飞上天 P92 反应方程式 热化学方程式 重点识记20. SO2、NO2对大气的污染 P9321. 防治酸雨的措施 P9422. 酸度计的使用方法 P89 （了解，每次使用之后必须擦干）23. 王水 P102必修2 1. 核素与同位素 P9102. 人造元素 P18 掌握原理和简单的构造3. 分子间作用力和氢键 P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点 图1-13 会作图4. 生物体中的能量转化 P345. 发展中的化学电源 P41436. 神奇的催化剂 P457. 炼铁高炉尾气之迷 P468. 石蜡油分解实验（装置图考试出现较少 识记）P619. 人造血液P64 10. 苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记)11. 海水提溴 （着重流程的操作方法 ）12. 自然资源的开源和节流 P8613. 表4-2煤的干馏 P8914. 壁虎的脚与胶黏剂 P9415. 绿色化学的核心 （重点掌握） P97选修4 化学反应原理1. 能源知识 P8 常识了解2. 图2-1 针筒的使用 （如何检验气密性？）3. 自由能变化 G P36（用作反应能否进行的判据）4. 电离常数 P43 （注意理解 和K做比较）5. 氟化物防止龋齿的化学原理 P666. 溶度积 P62 必考知识点 注意辨析开始沉淀与沉淀结束 掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7. 各种电池 P75 熟练记忆选修5 有机化学基础1. 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 注意官能团的类别和书写2. 碳原子的SP3杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握） 区分球棍模型与比例模型 区分电子式 结构式P73. 碳价四面体学说的创始人 P11 常识理解4. 工业乙醇制法 防止暴沸原理 P17苯甲酸的制取 P185. 色谱法 P19 实践活动 全文阅读6. X射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。7. 分析装置图 获取除杂信息 P328. 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握）9. 碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握）10. 苯的结构 P38（必须掌握）11. 科学探究的方法和步骤 语言表达 P4112. 臭氧层的保护 P42（了解）13. 醇的命名 P48 醇分子氢键的影响 P4914. 装置图的理解和掌握 如何配制反应混合液 乙醇分子间脱水成醚 P5115. 乙醛的银镜反应 P57 16. 丙酮 P58 17. 有机合成反应的一种装置 P64 总产率的计算方法 P6518. 肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P7619. 糖的相对甜度 P8020. 分子的手性（手性碳原子 很重要） P8121. 蔗糖与银氨溶液反应 P82 生活中的体会 P8322. 甲壳质 P8523. 人工合成结晶牛胰岛素 P9024. 线型、支链型结构示意图P106 网状结构P10825. 可降解高分子材料 P10726. 天然橡胶 P111 详细掌握27. 科学探究 吸水率 P11428导电高分子的发现 P115 （掌握原理 模拟卷考察过类似知识）2018年高三化学高考复习最后整理材料无机物的性质及相互关系1、特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4白色固体、易溶于水AgCl、BaSO4白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3白色沉淀、难溶于水、能溶于酸 Al（OH）3白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱Fe（OH）2白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化Ag2S、CuS、FeS黑色沉淀、难溶于水Cu（OH）2蓝色（絮状） Cu2（OH）2CO3绿色 Fe（OH）3红褐色Fe3O4黑色晶体FeO黑色Fe2O3红棕色Cu紫红色 Cu2O砖红色 CuO黑色S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀Na2O2淡黄色固体 （以上除Na2O2外均难溶于水）FeCl3棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3血红色(溶液) Fe2浅绿色 CuCl2棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO45H2O蓝色晶体 Cu（H2O）42蓝色CuCl42黄色 Cu（NH3）42+深蓝色 KMnO4紫黑色固体 MnO4紫红色N2O4、NO无色 NO2红棕色 F2淡黄绿色气体Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色 透过蓝色钴玻璃观察）。2、气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。3、特殊字眼(1) 联系工业生产的反应硫酸工业：FeS2(S)SO2SO3H2SO4，硝酸工业：N2NH3NONO2HNO3生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。(2) 等电子体 10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+； 14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解） 18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH； 22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3) 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物） 金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 两性氧化物：Al2O3 ZnO等 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3+2H2O 弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 氨基酸，蛋白质等等4、物质的俗称与其主要成份名 称主要成分的化学式名 称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO310H2O水玻璃Na2SiO3溶液纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫 磺S水银Hg小苏打（面启子）NaHCO3水晶SiO2大苏打（海波）Na2S2O35H2O芒硝Na2SO410H2O生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO47H2O生石膏CaSO42H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2) 2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气CH4磁性氧化铁Fe3O4氯仿CHCl3碳铵NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矾KAl(SO4)212H2O石炭酸苯酚皓矾ZnSO47H2O甘油(1,2,3-)丙三醇蓝（胆）矾CuSO45H2O蚁醛HCHO绿矾FeSO47H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOCCOOH漂白精Ca（ClO）2福尔马林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液5、几个易错点 燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物” 中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水” 弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。 求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4