常见酸、碱的性质(复习课).ppt

常见酸、碱 的性质,怀化市第三中学 谌吉将,一、常见酸、碱的物理性质 1、常见的酸,2、常见的碱,Al Fe2O3 CO2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3,1:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O 4:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 6:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,请找出下列六种物质哪些物质两两能相互反应：,比一比，看谁找得快：,金属单质,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,盐,酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。,我们可以用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，至于溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）可以用PH来表示：PH=7，中性；PH7，碱性，值越大，碱性越强。,中性,酸性增强 碱性增强,酸+活泼金属 盐+氢气 (置换反应),酸+某些金属氧化物 盐 + 水 (复分解反应),碱+某些非金属氧化物 盐+水,酸+碱 盐+水 (复分解反应，也是中和反应),酸+某些盐 新的酸+新的盐 (复分解反应),碱+某些盐 新的碱+新的盐 (复分解反应),常见酸、碱的化学性质知识小结:,酸和碱都能与酸碱指示剂反应。,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气（置换反应）。例如：,酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水（复分解反应）。例如：,碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水。例如：,酸 + 碱 盐 + 水（复分解反应，也是中和反应）。例如：,酸 + 某些盐 新的酸 + 新的盐（复分解反应）。例如：,碱 + 某些盐 新的碱 + 新的盐（复分解反应）。例如：,三、常见酸、碱的用途,1、硫酸（H2SO4）：制铅蓄电池、制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、石油工业等。 2、盐酸（HCl）：人胃液中有盐酸，帮助消化、化工原料、金属除锈等。 3、氢氧化钠（NaOH）：清洗油污、制人造丝、造纸、炼油、纺织等。 4、氢氧化钙（Ca(OH)2）：改良酸性土壤、中和工厂酸性废液、制漂白粉、建筑材料等 。,1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是 A石灰石 B熟石灰 C烧碱 D醋酸 2、我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 A氢氧化钠、烧碱、火碱 B氢氧化钙、消石灰、生石灰 C盐酸、氯化氢、食盐 D冰、干冰、水,四、巩固与提高,3、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1 4、下列反应属于中和反应的为 A.SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O B.CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O C.H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl D.H3PO4+3NaOH = Na3PO4+3H2O,5、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl 6、将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH A等于7 B无法判断 C大于7 D小于7,7、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。,（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ； （4）在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。 .,不正确，猜想也会