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第一节 原子结构（第二课时）,第1章 原子结构与元素周期律,郑州一中 郑梅花,原子序数,=,核外电子数,=,质子数,=,质子数,（Z）个,（AZ）个,（Z）个,质量数,（）,（+）,元素符号,=,+,O,8,16,2,2-,- 2,离子电荷,原子个数,质量数,质子数,化合价,数字的位置不同，所表示的意义就不同,电子层符号:,K L M N O P Q,电子层数(n):,1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离:,近,远,电子具有的能量:,低,高,核外电子排布,+11,2 8 1,原子核,核电荷数,电子层,该层上的电子数,1、各个电子层最多容纳的电子数目是: 2n2个,2、最外层电子数不超过8个,(K层是最外层时,最多不超过2个),3、次外层电子数不超过18个,4、倒数第三层电子数不超过32个,规律：,Ne,Na+,F-,Na,S2-,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 一般少于4个,最外层电子数 一般多于4个,最外层电子数 已达到最多（2 个或8个）,（2）什么样的结构是稳定结构？,（1）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？,原子核,电子层,
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