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文档简介

金属钠的性质与应用,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,实验探究1,反应： 4Na+O22Na2O,现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,注意实验安全性!,钠的取用镊子（不能用手接触）,煤油要用滤纸擦干,切割在滤纸或玻璃片上进行,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象.,实验探究2,现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.,金属钠与水反应,钠的密度(0.97g/cm3)比水小,反应放热,钠熔点低(97.8),有气体生成,有碱生成,有气体生成,钠浮在水面,钠熔化成小球,钠游动,发出嘶嘶的响声,溶液呈红色,实验3,讨论：1、解释产生钠与水反应时现象的具体原因？ 2、试反应方程式？ 3、从化合价分析钠在变化中体现出什么性质？,现象:产生轻微的爆鸣声,通过上述实验现象的观察和分析得到：,银白色、熔点低、密度小 硬度小、延展性好 熔点：97.81 沸点：882.9 密度：0.97gcm3,金属钠的物理性质,我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?,【问题探究】,现象:产生气体和蓝色沉淀,实验探究4,原因: CuSO4溶液中Cu2+被水分子紧紧包围着,当钠投入其中接触的是水分子而不Cu2+,所以钠先跟水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀.,将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为 。,应用:冶炼某些贵金属,条件1. 不能有水,熔融状态,条件2. 不能与空气接触,密闭容器中,不存在! 钠在自然界中以化合态(化合物形式)存在,食盐,计算题 有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐 酸反应共放出H2 4.48L（标准状况下）， 求原混合物中Fe和Zn质量各为多少？,1.物理性质:,银白色固体,较低,97.81,小,质软,小于水而大于煤油,电和热的良导体,2.化学性质:,2Na+Cl2 = 2NaCl,课 堂 练 习,1.下列液体可以用来保存金属钠的是( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d1g/cm3) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性,C,C,3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁,D,【作业】,一块钠长时
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