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构造原理,2个,自旋状态,同一能级的不同,优先单独占据一个轨道,平行,相同, ,1s22s22p3,全空,半充满,全充满,1s22s22p63s2,3p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,。,最低能量,I,kJ/mol,最小,最大,从左至,右逐渐增大,逐渐减小,大,吸引键,合电子,吸引键合电子,强,4.0,小于1.8,大于1.8,增大,减小,。,答案 (1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或(Ar3d104s24p1),答案 A,解析 A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外的电子分层排布情况；C项只是具体到亚层的电子数；D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。,D,解析 氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故 L层电子排布式为2s22p4。,2s22p4,解析 由题意知，Q、T在第族，Q为Fe元 素，T为Ni元素。,3d84s2,4,解析 核外电子排布式与价电子排布式要区别开。,1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,解析 共用电子对偏向
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