化学计量在实验室中的应用.ppt

第二节 化学计量在实验室中的应用,第一章 从实验学化学,宏 观（质量）,微 观(粒子数),要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想,包含原子、分子、离子或电子等,?,1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。,一、物质的量,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位,【课堂练习】,（阅读）课本P11页回答下列问题：,1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？ 2.这个微粒集体的个数是多少？ 3. 1mol任何粒子含有多少个微粒数？ .什么叫阿伏加德罗常数？,0.012kg12C中所含的碳原子数,约6.02 1023个,约6.02 1023个,1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。,2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1,意大利物理学家,【课堂练习】,2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。,2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1,4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。,【课堂练习】 3.填空： （1）1mol O中含有 个O； （2）1mol H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+。,4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 1024个H，含多少mol? （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA）,2 mol,3.01 1024,N/NA,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。,2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1,4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。,5.,【课堂练习】 5.填空： （1）0.5mol水中含有 个水分子。 （2）2mol水中含有 个水分子， 含有 个氢原子。 （3）1mol NaOH中含有 个NaOH分子， 含有 个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。,3.01 1023,1.204 1024,2.408 1024,6.02 1023,6.02 1023,10,6.02 1024,一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。,2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1,4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。,5.Nn NA,小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。,推论若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.,【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 *1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,1mol物质的质量到底有多大？,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空： （1）1molCu质量是 克 () 1molCO2质量是 克 () 1molNa+质量是 克 () 1molNaCl质量 克,64,44,23,58.5,二、摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（2）符号：M,（3）单位：g/mol或kg/mol,（4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,课堂练习,（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？,课堂练习,1、24.5gH2SO4的物质的