物质构成的奥秘总复习.ppt

中考总复习,长丰乡学校 王景明,单元教材知识网络,物质,元素,元素周期表,原子,分子,离子,原子核,质子,中子,电子,宏观组成,微观结构,（在原子中）核电荷数= 相对原子质量,构成,构成,构成,得失 电子,构 成,质子数+中子数,质子数=原子序数=核外电子数,组成,（既讲种类又讲个数）,（只讲种类 不讲个数）,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）分子由原子构成,单质分子由_的原子构成,化合物分子由_的原子构成,同种元素,不同种元素,（5）同种分子化学性质相同，反之不同,考点一：构成物质的微粒分子,2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,用微粒的观点解释： .日常生活中某些常见的现象 .物理变化及化学变化： .纯净物和混合物,看分子是否发生改变,看是否由同种分子构成,考点二、构成物质的微粒原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,3、分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分。,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误的是（ ） A、用警犬搜救地震中被埋人员分子在不停运动 B、水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大 C、用水银体温计测量体温温度升高，原子间间隔增大 D、过氧化氢分解制取氧气分子发生了变化,直击中考,B,3、下图是表示气体粒子的示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）,D,4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁树开红花”的魔术节目，道具如右图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？ 。,分子在不断运动，氨分子运动遇到酚酞溶液变红色。,单质,化合物,单质,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,考点三、原子的结构,1、原子的结构,（1）.圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数,2、原子结构示意图,Na,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,3、原子核外电子的分层排布,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,4、元素性质与元素最外层电子数的关系：,由此可知最外层电子数主要决定了元素的化学性质,5、相对原子质量,概念：以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的的相对原子质量（符号为Ar）,相对原子质量质子数+中子数,直击中考,1、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。,49,49,66,表达式 Ar=,某原子的实际质量,碳原子质量 1/12,2. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,则该元素原子的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易 电子,变成 。,3.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层电子数， 金属元素的原子最外层电子数个，在化学变化中易失电子，变成阳离子。 非金属元素的原子最外层电子数个，在化学变化中得到电子，变成阴离子。,金属元素,阳离子,失,考点四、构成物质的微粒 离子 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子,4. 离子符号书写：Rn+或Rn- 当n为1时省略,3. 离子符号： 阳离子：Na+ 阴离子：Cl ,离子的形成,原子：,离子：,离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,5、离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,6、原子和离子的区别和联系,1.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是 ( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,直击中考,3个,化学性质,18,S2-,2、某微粒的结构示意图如右表示： 1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。,种类,3、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH-,考点五 元素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项： （1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,考点六,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区,26 铁 Fe 55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带 * 的是人造元素,（一）元素周期表的规律,1、有7个横行，18个纵列 2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族 3、 元素原子的核电荷数即为原子序数 4、颜色不同分金属元素区和非金属元素区,（二）物质组成、构成的说法：,2. 物质是由 _ 构成的 3. 分子是由_构成的 4. 一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1. 物质是由_组成的,例如： 水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,归纳： 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 由原子构成的物质：铁、氦气等 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等,（三）、化学符号周围数字表示的意义,+,-,表示原子个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,2H2,表示个氢分子,表示每个氢分子中含有个氢原子,Fe2+,表示每个亚铁离子带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁元素显+2价,1、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动,B,直击中考,2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,A,3、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子,B,4、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( ) A氧分子 B氧原子 C氧元素 D氧气,C,5、下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,6、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子,C,7、下列粒子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,8.（10汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 ； 钠原子与氯原子的最本质区别是 。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是（ ）,17,核电荷数(或质子数)不同,氯(或Cl),A,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,9、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞是由 构成的； 人工降雨用的干冰是由 构成的； 食盐中的氯化钠是由 构成的。,10.下面是四种粒子的结构示意图,（1）图中粒子表示 种元素。 （2）与A粒子化学性质相似的是 。,三,C,11. 右图A是某元素在元素周期 表中的相关信息，B是其原子 结构示意图。,（1）该元素的相对原子质量为 ； 原子序号为 （2）该元素属于 元素；（选填：“金属”或“非金属”）； （3）该原子在化学反应中容易 电子，变成 离子，离子符号为 。,26.98,金属,失,13,阳,Al3+,12（11江西）请用恰当的化学用语表示下列带点部分： （1）空气中含量最多的气体是氮气 （2）加碘食盐中“碘”是指碘元素 （3）铯（Cs）原子的结构示意图为 ，铯原子在化学反应中容易形成铯离子,N2,I,Cs+,13、（10江西）请将下列短文中带横线的部分，用恰当的化学用语填空： “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。 青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素 的化合价显+2价（ ）；青铜器文物上的铜绿可 用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子（ ）；铁制文 物上的铁锈主要成分是氧化铁（ ）。,CoO,+2,Cu2+,Fe2O3