化学实验基本方法课时.ppt

混合物的分离和提纯,混合物的分离和提纯,实验：粗盐的提纯,自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在。为什么要进行分离和提纯？你知道有什么方法吗？,1、过滤和蒸发：,步骤：,溶解 过滤 蒸发,F:课件化学实验粗盐的提纯02-视频.EXE,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,粗盐的提纯：,过滤时应注意： 一贴： 二低： 三靠：,是除去溶液里混有不溶于溶剂的 杂质的方法。,过滤,将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿， 使滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的 液面应略低于滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接 触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁相接触,利用溶解、过滤、蒸发过程 得到的食盐是否纯净？为什么？ 怎样检验和除去所含杂质？,结论：粗盐提纯时，将不溶性杂质 过滤除去后，可溶性杂质可 通过较复杂的方法除去。,思考与交流,NaCl （MgCl2 CaCl2 Na2SO4 泥沙）,水,蒸发,粗盐固体,加水溶解,悬浊液,NaCl （MgCl2 CaCl2 Na2SO4 泥沙）,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液,过滤,泥沙,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4固体,NaCl 固体,？,NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- ),NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,怎样检验所含杂质？ 选择什么试剂除去杂质？,思考与交流,BaCl2 溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,物质分离和提纯的原则和注意事项,1、基本原则：,不增、不减、易分离、易复原,2、注意事项：,除杂试剂需稍过量,过量试剂须除去,除去多种杂质时须考虑加入顺序,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- ),NaCl ( Mg2+ Ca2+ Ba2+ ), BaSO4,过量的BaCl2溶液,NaCl ( Mg2+ (微量) CO32-), BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3,过量的Na2CO3溶液,BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3,过量的NaOH溶液、过滤,NaCl ( OH-、CO32-),过量的稀HCl、加热,NaCl 溶液,CO2,蒸发,练习,为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先将其配成溶液然后先后加入 KOH、K2CO3、 Ba(NO3)2 、HNO3等试剂，再配以过滤、蒸发结晶等操作制成纯净的KNO3晶体，则下列所 加试剂的顺序正确的是（ ） A、 K2CO3 、 Ba(NO3)2 、KOH、HNO3 B、 KOH、 K2CO3、 Ba(NO3)2 、HNO3 C、 Ba(NO3)2 、 KOH、HNO3 、 K2CO3 D、 Ba(NO3)2 、 KOH、K2CO3、 HNO3,D,谢谢大家,第二课时,浠水实验高中 周新建,蒸馏,对象：,目的：,如： 利用自来水制备蒸馏水, 蒸馏：,利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的 过程。,沸点不同的液态混合物,分离（或除去）难挥发 （或不挥发）的杂质。,F:课件化学实验实验室制取蒸馏水.flv,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,实验1-3,有白色难溶物,无现象,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,(2) 萃取：,原理：,主要仪器：分液漏斗,萃取剂：,溶质在其中溶解度较大的溶剂,利用混合物中一种溶质在互不相溶 的两种溶剂中的溶解性不同，使该 溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶 解度较大的溶剂中的方法。,分液漏斗,专用仪器 萃取和分液的,F:课件化学实验碘的萃取.flv,使用前,要先检查是否漏水!,碘(I2)和水,(碘水),相关信息,有机溶剂一般熔、沸点低 大都不易溶于水,碘易升华,操作过程：,振荡,静置,分液,在萃取过程中要注意：,待液体分层后进行分液,下层液体从下口放出，上层液体从上口直接倒出,将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3， 塞好塞子进行振荡。,振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,思考与讨论 将实验中的萃取剂换为酒