2019年高中化学专题15物质的量练习（含解析）.docx

专题15 物质的量1、下列说法正确的是()A物质的量可以理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来；0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，CD两项错误。3、下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】A【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。4、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值；1摩尔氯没有指明微粒的种类；故选项ACD不正确，选项B正确。5、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A mol1 B mol1C mol1 D mol1【答案】B【解析】由关系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA mol1。6、4 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A20NA BNA/360C9NA/10 D360/NA【答案】B【解析】在4 时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个，故1滴水中含水分子数为。7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温下，9 g H2O中含NA个OH键B1 mol Fe2与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D0.1 molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO【答案】A【解析】B项，Fe2被氧化成Fe3，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】B【解析】A项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，转移电子数应为2NA。9、下列叙述中不正确的是 ()A摩尔质量的常用单位为gmol1B阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1C二氧化硫的摩尔质量为64 gmol1D摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍【答案】D【解析】摩尔质量是单位物质的量物质所具有的质量，在数值上等于相对分子(或原子)质量。10、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4【答案】C【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A18 g H2O含有NA个氢原子B1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NAC1 mol CO2中含有原子数为NAD含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是1 mol【答案】B【解析】18 g H2O的物质的量为1 mol，氢原子为2 mol，A错误；O2由氧分子构成，1.6 g O2中氧分子为0.05 mol，氧原子的物质的量为0.1 mol，B正确；1 mol CO2中含有原子3 mol，C错误；含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是0.5 mol，D错误。12、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙的物质的量为1 molC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】A项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即2 mol氮原子，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为0.1 mol，错误；C项，1 mol O2分子的质量是32 g, 1 mol氧原子的质量是16 g，错误；D项，24 g O2含氧原子21.5 mol，24 g O3含氧原子31.5 mol，正确。13、有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 ()A27.5 gmol1 B55 gmol1C100 gmol1 D111 gmol1【答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成的0.3 mol E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则E的摩尔质量为55 gmol1。14、等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A BC D【答案】D【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为12，正确；等物质的量的CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确；所以，本题的正确答案应为D。15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，则Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_；X的相对原子质量为_，Na2X的化学式为_。(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。【答案】(1)62 gmol16216Na2O(2)【解析】(1)含有0.4 mol Na的Na2X的物质的量是0.2 mol，则其摩尔质量为62 gmol1，相对分子质量为62。则X的相对原子质量为6223216，X是氧元素。(2)a个X原子的总质量为b g，则1个X原子的质量为 g，由n知X的相对原子质量为。16、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_。【答案】122 gmol113.313.31.991024【解析】由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比为13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol11.991024。17、（1）1.7 g NH3所含的分子数与_ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_ g氮气所含的原子数相同。（2）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。【答案