2019_2020学年高中化学2.3.1键的极性和分子的极性分子间作用力作业与测评（含解析）新人教版.docx

第1课时键的极性和分子的极性分子间作用力 对应学生用书P25一、选择题1下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl答案B解析A中CO2分子结构为CO，H2S分子结构为SHH，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4分子结构为CHHCHH，CH4结构为CHHHH，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，只有B项符合题意。2下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二氧化碳 B四氯化碳C双氧水 D乙炔答案D解析分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间成键，又有不同元素原子间成键，分子为非极性分子，则分子空间结构一定对称。3NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键的键长都相等D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量答案B解析A项，如CH4为非极性分子却含有氢原子；C项，如NH3、H2S分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子；D项，如CH4中C的相对原子质量大于H的相对原子质量却为非极性分子。4下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI答案D解析A中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，SiO2中不存在分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子，D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。5下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3 BCHOOHCH2O DCH3CH2OH答案B解析形成氢键的分子含有NH、HO或HF键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间。B项，CHOOH中OH间可在分子间形成氢键，OH与CO可在分子内形成氢键。6下列事实不能用氢键来解释的是()A冰的密度比水小，能浮在水面上BNH3的沸点比PH3高C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛DH2O的分解温度比H2S高得多答案D解析氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于NH3分子间有氢键，所以其沸点比PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。H2O比H2S分解温度高是因为HO共价键比HS共价键的键能大。7下列叙述正确的是()A离子化合物中只含有离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子D原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子答案C解析离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，A错误；含有共价键的化合物中，如果同时有离子键，则是离子化合物，B错误；原子间以极性键结合而成的分子不一定是极性分子，如CO2，D错误。二、非选择题8(1)BCl3分子构型为平面三角形，则BCl3分子为_(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为_键。(2)BF3的熔点比BCl3_(填“高”“低”或“无法确定”)。答案(1)非极性极性(2)低解析(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。9氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。CHO的沸点比OHCHO高，原因是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。答案(1)2(2)OH键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤电子对，H3O中O原子只有1对孤电子对，故H3O中O原子上孤电子对对成键电子对的斥力比H2O中的小解析(1)氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2。(2)OH键属于共价键，强度最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键要强于范德华力，所