2019_2020学年高中化学3.4.2沉淀反应的应用作业与测评（含解析）新人教版必修4.docx

沉淀反应的应用一、选择题1已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A2.8102 molL1B1.4105 molL1C2.8105 molL1D5.6105 molL1答案D解析由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足Qcc(Ca2)c(CO)2.8109，因两种溶液等体积混合后c(CO)1104 molL1，故混合后溶液中c(Ca2)应大于2.8105 molL1，则混合前c(CaCl2)至少应大于5.6105 molL1。2在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl答案A解析c(Ag) molL19.9105 molL1，c(Cl) molL19.9103 molL1，所以Qcc(Ag)c(Cl)9.81071.81010Ksp，故有AgCl沉淀析出。3已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.51010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生答案D解析由HF的电离常数可知，HF是弱酸，所以0.1 molL1 HF溶液的pH1，A项错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B项错误；由题知，Ka(HF)Ksp(CaF2)1，C项错误；溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，由Ka(HF)3.6104，得c(F)6103 molL1，c(Ca2)0.1 molL1，此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.6106Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成，D项正确。4已知在常温下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012。向Cl和CrO浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积变化)。下列说法中正确的是()A首先得到的沉淀是Ag2CrO4B首先得到的沉淀是AgClC同时得到Ag2CrO4与AgCl沉淀D将Ag2CrO4沉淀转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难答案B解析当c(Cl)0.1 molL1时，形成AgCl沉淀需Ag的浓度为1.56109 molL1，当c(CrO)0.1 molL1时，形成Ag2CrO4沉淀需Ag的浓度为 106 molL11.56109 molL1，所以B项正确。5已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是 ()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案D解析A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此同温下FeS的溶解度比CuS的大；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀；D项向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂。6以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度答案C解析添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。二、非选择题7某同学进行如下实验：向盛有10滴0.1 molL1 AgNO3 溶液的试管中滴加0.1 molL1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 molL1的KI溶液；再向其中滴加0.1 molL1的Na2S溶液。请回答：(1)白色沉淀是_，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是_。(2)能说明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次减小的现象为_。(3)滴加Na2S溶液后发生反应的离子方程式是_。答案(1)AgCl静置后取上层清液，加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag已经沉淀完全(表述合理即可)(2)白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色(3)2AgIS2=Ag2S2I解析硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，再滴加氯化钠不再形成沉淀，说明不能再生成氯化银沉淀了，再加入碘化钾溶液，出现了黄色沉淀，说明碘化银的溶度积更小(即溶解度更小)；当不再生成黄色沉淀继续滴加硫化钠溶液有黑色沉淀生成，说明硫化银沉淀的溶解度更小，转化的离子方程式为2AgIS2=Ag2S2I。8已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为_。答案(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)Ksp(AgZ)解析(1)由于AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数比相同，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY的，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY的