2019_2020学年高中化学3.3.2溶液中离子浓度的比较作业与测评（含解析）新人教版必修4.docx

第2课时溶液中离子浓度的比较1已知HCN的电离常数K6.01010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1Dc(CN)c(OH)0.1 molL1答案C解析HCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，错误。2下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 NaClO溶液中：c(OH)c(H)c(HClO)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K)c(HCOO)c(Na)c(CH3COO)答案B解析A项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大于电离出的c(CO)，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH7不一定呈中性，c(H)与c(OH)不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中c(K)c(Na)，c(HCOO)c(CH3COO)，所以c(K)c(HCOO)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)答案C解析根据电荷守恒，pH7时，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH)c(SO)c(H)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项错误。4某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和答案A解析pH3的CH3COOH溶液中电离出的H与pH11的NaOH溶液中电离出的OH等体积混合后，已电离出的H和OH恰好完全反应，由于CH3COOH为弱酸，存在于溶液中的CH3COOH继续电离出H，导致溶液呈酸性，且溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，故A项正确；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应，由于生成的CH3COONa水解，使溶液呈碱性，故B项错误；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)违背了电荷守恒，故C项错误；加入适量氨水，溶液可能呈中性，当溶液呈中性时：c(CH3COO)c(Na)c(NH)，故D项错误。5将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案A解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒知2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。6常温下，已知0.1 molL1的一元酸HA溶液，其溶液的pH1；0.1 molL1的一元碱MOH溶液，1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是()Ac(OH)c(HA)c(H)Bc(M)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)c(M)c(H)c(OH)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)答案C解析根据题干条件推知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A发生水解反应AH2OHAOH，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确；根据电荷守恒，D项正确。7下列溶液中浓度关系正确的是()A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)答案C解析A项，不符合电荷守恒，c(CO)前的系数应为2；B项，因CH3COO水解，所以c(CH3COO)c(H)c(A2)c(H2A)，错误。判断守恒式时，若等号一端全是阳离子，另一端全是阴离子，或能转化成一端全是阳离子，另一端全是阴离子，且离子浓度前相乘的系数等于该离子所带电荷数时，可考虑是否符合电荷守恒；若等式两端不只是离子，还有分子，则可看是否符合物料守恒；若等式两端不含有电解质本身电离产生的离子，又不符合物料守恒，则考虑质子守恒。8已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)答案C解析在Na2A溶液中存在：Na2A=2NaA2，A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，H2OHOH。在NaHA溶液中存在：NaHA=NaHA，HAH2OH2AOH，HAHA2，H2OHOH。阳离子有：Na、H；阴离子有：A2、HA、OH。根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)。Na2A溶液中c(Na)是Na