云南省玉溪市华宁县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省华宁县二中2018-2019学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列关于化学键的叙述正确的是()A 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A 3种B 4种C 5种D 6种【答案】C3.下列说法不正确的是()A 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价【答案】D4.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A CO2与SO2B CH4与NH3C BeCl2与BF3D C2H4与C2H2【答案】B5.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A 能量最低原理B 能量守恒原理C 泡利原理D 洪特规则【答案】B6.下列说法中错误的是（）A 在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B SO2、SO3都是极性分子C 元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D 离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高【答案】B7.下列物质固态时熔点的比较正确的是()A F2Cl2Br2B 金刚石P4O2C SHBr金刚石D I2CH4冰【答案】B8.下列有关光谱的说法中不正确的是()A 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B 原子光谱只有发射光谱C 通过原子光谱可以发现新的元素D 通过光谱分析可以鉴定某些元素【答案】B9.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A 正四面体形B 平面三角形C 三角锥形D V形【答案】D10.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()【答案】A11.下列叙述正确的是A 金属与盐溶液的反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键【答案】D12.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）A N23H22NH3B 2C2H25O22H2O4CO2C Cl2H22HClD C2H4H2C2H6【答案】C13.下列有关化学键类型的判断正确的是()A 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B 所有物质中都存在化学键C 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键【答案】D14.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A 第三周期A族，p区B 第四周期B族，s区C 第四周期族，d区D 第四周期A族，s区【答案】D15.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D 元素周期表中最外层电子数zyx；该规律是()A 成键的电子数越多，键能越大B 键长越长，键能越小C 成键所用的电子数越少，键能越小D 成键时电子对越偏移，键能越大【答案】B29.下列叙述正确的是()A 含有非极性键的分子一定是非极性分子B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 键的极性与分子的极性有关【答案】C30.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A D2AB C2BC C2AD D2B【答案】C分卷II二、填空题(共6小题,共40分) 31.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z元素原子的电子排布式_，Q元素原子的电子排布图_，T元素原子的电子排布图_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O432.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A._、B._、C._、D._。(2)A原子的电子排布式为_，D原子的原子结构示意图为_。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式_、_。【答案】(1)Br(溴)H(氢)O(氧)S(硫)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)2H2SO2=2S2H2OH2SBr2=S2HBr33.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（）所示就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（）。已知a为常数。试回答下列问题：（1）在NaCl晶体中，每个Na同时吸引个Cl，而Na数目与Cl数目之比为。（2）NaCl晶体离子键的键长为。（3）Na半径与Cl半径之比。（已知1.414，1.732，2.236）（4）NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1 413时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为。【答案】（1）611（2）（3）0.414（4）Na2Cl234.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为_，其中心原子采取_杂化。(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有_键，属于_晶体。(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是_、_，两者沸点的关系为：乙_丙(填“”或“”)，原因是_。【答案】(1)51sp2(2)共价原子(3)C2H6H2O2H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键35.有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B，C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H_(要写单位)。【答案】(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)32(3)70.7 kJ/mol36.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子