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第1章 走进化学科学,1.了解氯气的物理性质。 2.掌握氯气及其重要化合物的化学性质。 3.掌握氯气的的实验室制法。,常见气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2,二、氯气的实验室制法,三、氯气的化学性质,红棕色,注：变价金属与氯气反应，金属化合价呈_价。 Fe3+溶液显_色；Cu2+溶液显_色。,黄,蓝,高,2.与H2反应,思考：1mol氯气与水完全反应，转移多少摩尔电子？,新制氯水、久置氯水的比较,提示 现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。,提示 HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,4.,思考：将氯气分别通入FeBr2溶液中，哪种离子先被氧化？ 若将氯气通入FeI2溶液中呢？,氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2(SO32-) S 还原性：Cl- Br- Fe2+ I- SO2(SO32-) S2-,氯水性质的多重性：,Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 的运用,1.,A,2.,B,3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.(2010海南高考)少量Cl2通入KI溶液中： Cl2 + 2I- = 2C1- +I2 B.(2010天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C.(2009江苏高考)漂白粉溶液在空气中失效： ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- D.(2010上海高考)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 2I- + O2 + 2H2O = I2 + 4OH-,A,4. 已知氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 是一个 可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸 （HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸。 （1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： _。 （2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列 的 （填字母序号）。 A. NaOH固体 B. 水 C. NaClO固体 D. NaHCO3固体 E. CaCO3固体,C D E,HCl H+ + Cl-,HClO H+ + ClO-,5(2010海南高考)AG各物质间的关系如下图，其中 B、D为气态单质。 请回答下列问题。 (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；,(3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G
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