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物质的组成、分类及转化 物质的分散系,2013届高三第一轮总复习,必修1第一单元,乐亭一中高三化学组 2019年7月26日星期五,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,一、元素与物质关系（考点一）,1、物质的组成和构成,2、元素,思考1：元素的种类由什么决定？,（1）定义： 具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）的总称。,由核电荷数(即质子数)决定,思考2：元素有个数吗？例如1个O2含有两个氧元素。,元素只讲种类、不讲个数。 微粒既可以讲种类又可讲个数。,(2)元素与物质的关系 元素是物质的基本组成成分，物质都是由 元素 组成的，每一种元素都能自身组成一种或几种不同的 单质 ，也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的 化合物 和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。,（3）元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数： OSi Al Fe Ca,(4)元素在物质中存在状态：,游离态和化合态,游离态：元素以单质形式存在的状态,化合态：元素以化合物形式存在的状态,(4)几个概念辨析：,1）元素、核素、同位素,核素：具有一定质子数和中子数的一种原子,同位素 ：质子数相同、质量数（或中子数） 不同的核素。,2）四“同”的比较 （同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）,质子数相同，中子数不同的一类原子,由同一种元素形成的不同种单质,结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物,原子,单质,有机化合物,有机化合物,氕、氘、氚,白磷、红磷,CH4、C2H6,CH3CH2CH2CH3 和CH3CH（CH3）CH3,1.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。,这里的钙、镁、钾、钠是指 ( ) A.原子 B.分子 C.单质 D.元素,D,2.2006年2月17日新加坡卫生署公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是( ),A.它是由氢气和氧气组成的 B.它由2个氢元素和2个氧元素组成 C.它是由氢元素和氧元素组成的 D.每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成,C D,物质,二、物质的分类（考点二）,1、按物质的组成分类,2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为（ ）和（ ）,3、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物分为（ ）、（ ）和（ ）,电解质,非电解质,浊液,胶体,溶液,有下列物质：液氨干冰冰醋酸 融化的氯化钠乙醇汞石墨 浓硫酸氨水汽油 其中能导电的有哪些？ 属于电解质的有哪些？,5、几个常见概念的辨析,（1）纯净物与混合物的区别,有固定的组成,有一定的熔、沸点,保持一种物质的性质,无固定组成,无一定的熔、沸点,保持原有物质各自的化学性质,由同一种物质组成,由不同种物质混合而成,练习：,下列物质中，属于纯净物的是 1、只有一种元素或一种原子组成的物质 2、纯净的淀粉 3、含D2的H2 4、汽油 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、碱石灰 10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后产物 11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物,答案：3、5、8、10,（2）单质与化合物的区别,单质是由同种元素组成的纯净物。 元素在单质中存在时称为元素的游离态。,化合物是由不同种元素组成的纯净物。 化合物是元素以化合态存在的具体形式。,练习、只含有一种元素的物质是（ ） A、可能是单质也可能是化合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质,C,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,6、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,（1）酸-电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。,酸,按含氧 与否,按电离 H+数,无氧酸,含氧酸,按电离 程 度,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH,酸的通性：,1）跟酸碱指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。,2）与活泼金属反应放出氢气,3）与碱中和,4）与碱性氧化物反应,5）与盐反应,（2）碱-电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。,碱,按 溶 解 性,按电离 程 度,可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱,Cu(OH)2,NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,NaOH,碱的通性：,1）与酸碱指示剂反应,2）与酸发生中和反应,3）与酸性氧化物反应,4）与盐反应,（3）盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,（4）氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,氧 化 物,按组成,金属氧化物,非金属氧化物,按性质,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,其他,（CO 、NO）,（Fe3O4）,（Na2O2）,（5）酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物,如：CO2、SO2、Mn2O7；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,如：K2O、MgO、CaO,碱性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）,注意：,1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO、CO（不成盐氧化物） 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物,三、物质的转化,1、物理变化与化学变化,有新物质生成,没有原子(或原子团)的重新组合,原子(或原子团)的 重新组合，即旧键 的断裂新键的形成,化学变化过程中一定同时发生物理变化,物质三态变化、金属导电、升华、过滤、盐析、分馏、蒸馏、萃取、焰色反应,金属的腐蚀、溶液导电、裂化、裂解、硝化、钝化、变性、干馏,没有新物质生成,分散系及胶体,1.分散系 （1）概念：化学上指 由一种（或几种）物质分散到另一种物质里 所形成的混合物。,（2）组成：分散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质,（3）分类：依据 分散质的微粒粒度大小不同 ，分散系可分为 溶液 、胶体 、 浊液 。 2.胶体 概念：分散质的微粒粒度介于 1 nm100 nm (10-9 m10-7 m) 之间的分散系。,（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到 光亮的通路 ，这个现象称作 丁达尔现象 或 丁达尔效应 ，这是由于胶体微粒对可见光的 散射 而形成的。丁达尔现象可用于区别胶体 和 溶液 。,3.胶体的性质,（2）电泳：在外电场的作用下，胶体微粒作定向移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明胶体微粒带电荷。,1.分散系的区别,说明 胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子在1100 nm之间。,（1）胶体均一、稳定的原因 其主要原因是胶体粒子直径较小，具有较大的表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚； 次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。胶体的稳定性，使得它们在工农业生产和日常生活中的应用非常普遍，如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等。,2.胶体性质原因揭秘,（2）胶粒带有一定电性的原因 由于胶体微粒具有较大的面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电荷。,（3）胶体聚沉的原因 消除了胶体粒子所带的电荷，也就是消除了胶体微粒间的排斥作用，从而使胶粒结合长大，当直径大于100 nm时就形成了沉淀。胶体聚沉的方法有加热、加电解质溶液、加带相反电性的胶体。,3.氢氧化铁胶体制备注意事项 制备氢氧化铁胶体时，一定不能忽视操作的细节。要注意以下几点： （1）不能用自来水代替蒸馏水制备氢氧化铁胶体，因为自来水中含有的离子会使氢氧化铁胶粒凝聚成更大的颗粒而产生沉淀。 （2）要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液。 （3）为加快反应，可以采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热。因为加热过度会破坏胶体，生成沉淀。 （4）加氯化铁溶液时，不能用玻璃棒搅拌，否则会使氢氧化铁胶体微粒相互碰撞形成大颗粒而沉淀。,A.向某澄清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于 物理变化 B.将一束光通过淀粉溶液可产生丁达尔现象 C.水泥厂、冶金厂常用高压除尘，是因为尘粒带有电荷 D.纳米材料微粒粒度一般从几纳米到几十纳米（1 nm =10-9 m), 因此纳米材料属于胶体,D,6.下列关于胶体的认识错误的是( ),7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A. B. C. D.,B,物质的分类,【例1】实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸（98%），无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。,（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。 （2）上述物质中，属于纯净物的是 （ ） A. B. C. D.全部 （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢是( ) （4）上述，其主要化学成分依次属于 _ （填写各物质所属的类别）。,解析 浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物； 变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。,B,酸、盐、氧化物、氧化物,1下列物质分类正确的是 （ ） A.Cu(OH)2难溶于水属于非电解质 B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物 C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐 D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-属于离子化合物,B,对物质和化学反应的分类，因分类标准不同，分类方法也不同，我们既要“异中求同”，又要“同中求异”，以从不同角度灵活对物质和反应分类。,【跟踪演练】,2.分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类 标准合理的是 （ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A. B. C. D.,A,【例1】下列现象与胶体的性质无关的是 （ ） A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象,胶体的性质及应用,解析 选项A为典型的胶体聚沉，为凝胶的实例；选项B中墨水亦属于胶体，不同型号的墨水所带电荷往往不同，故易聚沉为沉淀而堵塞钢笔；选项C为FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，非胶体性质；选项D中胶体发生的是丁达尔效应。,C,本题是对胶体性质及应用的考查。解答相关内容时，一方面要把握胶体区别于其他分散系的本质特征，另一方面要充分理解丁达尔效应、聚沉、电泳现象的实质，并注意相关知识的积累。丁达尔效应常用于鉴别胶体与其他分散系。利用电泳可进行静电除尘等。,1.下列不能用有关胶体的知识解释的现象是 （ ） A.在河流入海处易形成沙洲 B.把石膏加入豆浆能形成豆腐 C.用光束照射无色的果冻，能观察到“光路” D.淀粉溶液能使碘水变蓝色,D,【跟踪演练】,2.下列关于胶体的认识错误的是 （ ） A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物 理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m）， 因此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶 解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为