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文档简介

高考第二轮复习 第三单元 元素及其化合物,专 题 九 卤 族 元 素,要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习,欢迎登录,考纲要求,1、理解卤素单质的物理性质递变规律 2、理解卤素的化学元素性质(以氯气为例) 3、理解氯水与液氯的区别,新制氯水与久置氯水的区别 4、了解漂白粉的组成、性质和用途,一、结构特点,F Cl Br I At,原子结构上 的不相同点,原子结构上 的相同点,原子的最外层有7个电子易得1个电子，有强氧化性,元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强,核电荷数增加 电子层数增加 原子半径增大,二、性质特点,1.物理性质,(1)卤素单质物理性质变化规律：,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,（2）卤族元素及其化合物的物理性质方面 特殊性归纳:,常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。 溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华 卤化银中只有AgF无色易溶于水 CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(萤石)不溶于水，氯化钙易潮解 氯化氢：有强烈的刺激性气味，在空气中易形成白雾，水溶液是强酸 HF：一种弱酸，能腐蚀玻璃,（1）液氯和氯水,2、化学性质,只有Cl2分子,分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-,分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-,有氧化性、无酸性和漂白性,有酸性、强氧化性、消毒、光照HClO分解,有酸性、无漂白、消毒作用,（2）知识网络,HCl,Cl2,HClO,AgCl,NaCl,CuCl2,FeCl3,金属,MnO2,H2,卤化物,碱溶液,其他还原性物质,有机物,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaI=2NaCl+I2,Cl2+2NaOH=2NaCl +NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,取代,加成,与甲烷发生光卤代,与CH2=CH2、乙炔等不饱和烃加成,（3）漂白粉制取,（4）（理科要求）实验室制取氯气,实验室制氯气的原理、装置、气体净化、收集、检验、尾气处
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