2011高考化学复习课件：第29讲生活中两种常见的有机物.pptVIP

【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列,第29讲 生活中两种常见的有机物,基础关,最 新 考 纲 1.了解乙醇的组成主要性质及重要应用 2.了解乙酸的组成主要性质及重要应用,自 主 复 习 一烃的衍生物及其相关概念 1.烃的衍生物:_被其他_而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 2.官能团:取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于_,这些原子或原子团称为官能团如溴乙烷中的_,乙醇中的_,烃分子中的氢原子,原子或原子团所取代,相应烃的特殊性质,溴原子,羟基,二乙醇 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称_,是_色有_的液体,密度比水_,熔沸点比水_,易_,能够溶解多种_和_,能与水_,酒精,无,特殊香味,小,低,挥发,无机物,有机物,以任意比例互溶,2.乙醇的结构特点 乙醇的分子式为_,电子式为_,结构式 为_,结构简式为_或_乙醇分子中的OH叫_,它决定着乙醇的主要化学性质,C2H6O,CH3CH2OH,C2H5OH,羟基,3.乙醇的化学性质 乙醇的分子结构(CHHHdCHcHaObH)决定了乙醇分子在不同的条件下可断裂abcd四个化学键中的某些键而表现不同的化学性质 (1)与金属钠的反应 当乙醇与活泼金属反应时,OH键断裂,H原子结合成H2 反应的化学方程式为:_,2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2,(2)乙醇的氧化反应 燃烧 乙醇在空气中燃烧时,发生_色火焰,同时_大量热,是一种重要的液体燃料 化学方程式为:_ 乙醇的催化氧化(断bc处键) 如图所示:,淡蓝,放出,实验现象:在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变_,试管中液体有刺激性气味 反应的化学方程式为:_ 能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化,被直接氧化成乙酸(使酸性高锰酸钾的紫色褪去),红,三乙酸 1.物理性质 乙酸俗称_,食醋中约含3%5%的乙酸,乙酸是有_气味的_色液体,纯净的乙酸在温度低于16.6时,凝成像冰一样的晶体,所以无水醋酸又称冰醋酸,醋酸易溶于_和_,醋酸,刺激性,无,水,乙醇,2.乙酸的结构 分子式为_,结构式为_,结构简式为_,可以看作由_和_结合而成,官能团为羧基: COOH的性质并不是“ ”和“OH”性质的简单加和,而是两者相互影响的统一体,C2H4O2,CH3COOH,羧基,烃基,乙酸在一定的条件下可以断裂 其中位键中的一个或几个而表现出多种性质,较典型的是断裂或位键表现出弱酸性和发生酯化反应,3.乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性 乙酸在水中可以电离: 乙酸是_酸,但酸性比碳酸强,具有酸的通性,弱,使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应放出氢气 _ 与碱性氧化物反应 _ 与碱反应_ 与盐反应_,2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2,CaO+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O,2CH3COOH+Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu+2H2O,2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O,(2)酯化反应 如图所示: 实验现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有_色透明的_液体,且能闻到_ 反应的化学方程式为:_,无,油状,果香味,酯化反应的实质: 羧酸分子脱_,醇脱_,其余部分相互结合成_,酯化反应属于_反应的一种 酯化反应的条件:_,并_ 酯化反应的特点:_,羟基,氢,酯,取代,浓硫酸,加热,可逆反应存在化学平衡,4.酯化反应实验中应注意的问题 (1)试剂的加入顺序为:_,不能先加_ (2)浓硫酸在此实验中起_的作用 (3)要用酒精灯_加热,以防止乙酸和乙醇大量_,液体剧烈沸腾 (4)输导乙酸乙酯蒸气的导气管_饱和Na2CO3溶液中,以防止_,乙醇浓硫酸和冰醋酸,浓硫酸,催化剂和吸水剂,小心,挥发,不能插入,倒吸,(5)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气,优点主要有:一是乙醇易_,乙酸易与_生成易溶于水的CH3COONa,这样便于闻酯的_;二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中,溶解度会_,便于乙酸乙酯分层_ (6)若将制得的乙酸乙酯分离出来,可用_进行分液,得到的上层油状液体即为_,溶于水,Na2CO3反应,香味,降低,析出,分液漏斗,乙酸乙酯,网 络 构 建,热点关,热 点 考 向 1.乙醇乙酸的分子组成结构物理性质和化学性质 2.乙醇乙酸在日常生活中的应用 3.乙醇催化氧化反应的应用 4.酯化反应的反应原理及有关实验装置实验现象注意事项等的分析,热 点 探 究 热点1 乙醇 1.乙醇的组成与结构 分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH),其官能团羟基(OH)的电子式为 H 2.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精,是一种无色透明有特殊香味的易挥发的液体密度比水小,可与水以任意比例互溶,沸点为78.3 ,3.化学性质 乙醇的结构式为 ,号键 均可断裂,故乙醇在不同的条件下可表现出不同的化学性质 (1)与活泼金属KNaMg等反应(号键断裂) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 说明:利用此反应可以确定醇分子中羟基的个数 Na与乙醇的反应和与H2O的反应相比,温和得多,说明乙醇中的羟基比水更难电离出H+乙醇为非电解质,(2)与氢卤酸反应(号键断裂) 注意:通常用NaBr和浓硫酸代替HBr:,(3)氧化反应 催化氧化(号键断裂) 燃烧(所有的键均断裂),(4)消去反应(号键同时断裂) 说明:用乙醇制乙烯时,必须迅速升温到170 否则可发生副反应: ,该副反应为取代反应 (5)酯化反应(号键断裂) 注意:该反应属于取代反应4.用途:燃料有机溶剂消毒剂酒精饮料化工原料等,例1 (2008石家庄)乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 ( ) A.和金属钠反应时键断裂 B.和浓H2SO4共热到170时键和键断裂 C.和浓H2SO4共热到140时仅有键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时键和断裂,答案C,解析根据乙醇在发生各反应时的实质进行分析A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇羟基中OH键断裂,故A是正确的B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水,是和键断裂,B是正确的C选项发生分子间脱水生成醚,应断键和,故C是错误的D选项是乙醇氧化为乙醛,断键为和,D是正确的,变式1 以下有四种有机物的化学式皆为C4H10O: 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( ) A. B.只有 C. D.,答案:C,热点2 乙酸 1.乙酸的分子结构 分子式为C2H4O2,结构简式为 (或CH3COOH),在化学反应中一般为羟基中OH键断裂,或CO键断裂 2.物理性质 乙酸是无色具有刺激性气味的液体熔点16.6 ,沸点117.9 当温度低于16.6 时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又叫冰醋酸,易溶于水和乙醇,3.化学性质 由乙酸的结构 决定,在不同情况,断裂ab键而表现不同的化学性质 (1)a处断键表现酸性 乙酸是一种弱酸,但酸性强于碳酸,具有酸的通性,可使紫色石蕊试液变红:以此可鉴别乙酸与其他类含氧衍生物 与活泼金属反应放出H2 Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2(比Zn跟盐酸反应缓慢) 与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应 Cu(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+2H2O(形成蓝色溶液) 说明:利用此原理可用来区别乙醛乙酸乙醇 与Na2CO3(或NaHCO3)反应放出CO2 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O 说明:利用此反应来检验羧基的存在,(2)b处断键,发生酯化反应 羧酸(或无机含氧酸)跟醇起作用,生成酯和水的反应叫酯化反应,说明:酯化反应是一个可逆反应 酯化反应机理: 酸去羟基醇去氢,例2酸奶中含有乳酸,其结构简式为: (1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为:_ (2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为:_ _,(3)乳酸在浓硫酸存在下,3分子相互反应,生成物为链状,其结构简式可表示为_ (4)乳酸在浓硫酸存在下,2分子相互反应,生成物为环状,其结构简式可表示为_,解析回忆OHCOOH所具有的化学性质,结合题中已知的信息推理,便可写出反应的化学方程式和生成物的结构简式 (1)OHCOOH与钠均能发生反应,据此可写出反应的化学方程式 (2)COOH与Na2CO3反应放出CO2,而OH与Na2CO3不反应,据此可写出反应的化学方程式 (3)3分子乳酸在浓H2SO4存在下,一分子中COOH与另一分子中的OH酯化,相互作用可生成链状酯 (4)2分子乳酸在浓H2SO4存在下,2分子中的COOH和OH酯化,可生成环状交酯,点评将乳酸钠写为 是错误的,钠与氧之间是离子键不是共价键,变式2 如图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子该物质不具有的性质是( ) A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊变红,答案:B,解析:该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊变红,能与NaOH反应,能发生酯化反应,热点3 乙酸乙酯的制备 1.实验原理 2.实验装置如图所示,3.实验现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻到香味,4.实验需注意的问题 (1)所用的试剂为乙醇乙酸和浓H2SO4(浓H2SO4的作用:催化剂吸水剂) (2)加入试剂的顺序为C2H5OH浓H2SO4CH3COOH (3)用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸发出来的CH3COOH,溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离,(4)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸回流现象的发生) (5)对反应物加热不能太急,5.提高产率采取的措施(该反应为可逆反应) (1)用浓H2SO4吸水,使平衡向正反应方向移动 (2)加热将酯蒸出 (3)可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置,例3 可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空: (1)试管a中需加入浓硫酸冰醋酸和 乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作 是_ (2)为防止a中的液体在实验时发生 暴沸,在加热前应采取的措施是_,先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸,在试管中加入几粒碎瓷片,(3)实验中加热试管a的目的是: _; _ (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是 _ (5)反应结束后,振荡b,静置,观察到的现象是 _,加快反应速率,及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇,b中的液体分层,上层是透明的油状液体,解析(1)因浓硫酸与乙醇混合放热,为防止酸液溅出,正确的操作应是:先加入乙醇,然后边摇动试管,边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸 (2)凡加热温度接近或超过其组分沸点时应加入碎瓷片或沸石 (3)酯化反应慢且为可逆反应,从化学反应速率和平衡移动角度加以分析:加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用主要是吸收挥发出来的酸性物质和乙醇 (5)振荡试管b,静置后乙酸乙酯在上层为油状液体,变式3下面是甲乙丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务 实验目的制取乙酸乙酯 实验原理甲乙丙三位同学均采取乙醇乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,该反应的化学方程式为_,装置设计甲乙丙三位同学分别设计了下列三套实验装置: 若从甲乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置应是_ (填“甲”或“乙”)丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_,乙,防止倒吸,实验步聚A.按所选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸; B.将试管固定在铁架台上; C.在试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液; D.用酒精灯对试管加热; E.当观察到试管中有明显现象时停止实验,问题讨论(1)步骤A组装好实验装置,加入样品前还应检查_ (2)试管中观察到的现象是_ (3)试管中饱和Na2CO3的作用是 _, 饱和Na2CO3溶液_(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是_,装置的气密性,液体分为两层,溶液乙醇,除乙酸降低乙酸乙酯溶解度,不能,NaOH与乙酸乙酯反应,能力关,酯化反应的类型和规律 1.一元羧酸和一元醇的酯化反应,2.一元羧酸与二元醇,或二元羧酸与一元醇间的酯化反应,3.无机含氧酸与一元醇(或多元醇)形成无机酸酯 4.高级脂肪酸与甘油形成油酯,5.多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯,6.羟基酸分子间形成交酯,7.二元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯,8.羟基酸分子内脱水成环,考例 化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应,在浓H2SO4存在下,A可发生如图所示的反应,(1)试写出化合物的结构简式:A_, B_,D_ (2)写出反应的化学方程式: AE_, AF_,CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOC2H5,CH3COOCH(CH3)COOH,(3)注明以下反应的反应类型: AE_, AF_,消去(或脱水),酯化(或分子间脱水),解析:化合物A(C3H6O3)在浓H2SO4的作用下,能与CH3COOH反应生成D,也能与C2H5OH反应生成B,说明化合物A中既有COOH,又有OH,其结构有2种: 又因化合物A在催化剂存在下进行氧化,产物不能发生银镜反应,由此可推知A的结构简式为 ,或者利 用2分子C3H6O3脱去2分子水生成的C6H8O4为六原子环状化合物推知,A的结构简式为,点评:羟基酸(如乳酸 )可发生消去反应, 酯化反应(生成内酯交酯高聚酯),课 堂 练 习 1.可用来检验乙醇中是否含有水的试剂是 ( ) A.金属钠 B.胆矾 C.无水硫酸铜 D.碳化钙,答案:CD,解析:检验乙醇中是否含有水的物质必须是不跟乙醇反应而能跟水反应具有明显现象的物质钠与乙醇和水均能反应;胆矾跟两者都不反应;无水硫酸铜不与乙醇反应,而遇水后即由白色粉末变成蓝色晶体;碳化钙跟水反应有气泡产生,2.下列醇类物质中既能发生消去反应,又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 ( ),答案:C,解析:发生消去反应的条件是:与OH相连的碳原子的邻碳原子上有H原子,上述醇中B没有与羟基(OH)相连的碳原子上有H原子的醇能被氧化,但只有含有2个氢原子的醇(即含有CH2OH)才能转化为醛,3. (2008济宁)根据 的结构,它不可能具有的性质是( ) A.与新制氢氧化铜悬浊液反应 B.使溴的四氯化碳溶液褪色 C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D.与银氨溶液反应析出银,答案:D,解析:有机物中含有COOH,显酸性,可以与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应,故A对;分子含有碳碳双键,可以和溴发生加成反应,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B项正确;分子中具有羧基,在浓硫酸催化下能与乙醇发生酯化反应,故C项叙述正确;分子中没有醛基,不能发生银镜反应,故D项错误,4. 2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)有一种有机物的键线式也酷似牛,故称为牛式二烯醇下列有关说法不正确的是( ),A.牛式二烯醇含有两种官能团 B.牛式二烯醇与等物质的量的Br2发生加成,最多有两种有机产物 C.该物质在铜作催化剂的条件下,其氧化产物不能发生银镜反应 D.牛式二烯醇分子内能发生消去反应,答案:B,解析:B选项中,生成的二溴代物应该有三种,5. (2008宁夏银川)下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中,不正确的是( ),A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,答案:A,解析:A项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到其密度比它小的溶液中应先向a中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸 B项中,加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中,若温度变化,会发生倒吸现象C项中,依据平衡移动原理降低产物浓度,可使生成酯的反应向正向移动 D项中,乙酸和乙醇会溶于Na2CO3中,6. (2008广东佛山质检)生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体密度比水_ (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为_(不用写反应条件),原子利用率是_,小,CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,100%,(3)下列属于乙醇的同系物的是_,属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号),D,E,(4)乙醇能够发生氧化反应: 46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为_,3,下列说法正确的是_(选填字母) A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车 C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了 D.陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯,BCD,解析:(3)和乙醇是同系物的物质应是饱和一元醇且组成相差CH2原子团,符合条件的是D;和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构(4)A项中,CH2OH原子团可被KMnO4氧化B项中,K2Cr2O7和乙醇反应被还原,颜色发生变化D项中,乙醇久置被逐渐氧化成乙酸,两者反应生成乙酸乙酯,第29讲 生活中两种常见的有机物,1.“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料美国科学家最近的一项研究表明,大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升,将会对人体造成更直接的伤害下列各项中正确的是 ( ) A.“E85”是由两种物质组成的一种燃料,属于新能源 B.乙醇和汽油都可以与钠反应生成氢气 C.乙醇分子的比例模型为: D.乙醇属于可再生能源,答案:D,解析:新能源包括水能风能太阳能地热能生物质能潮汐能氢能核能等,“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料,其中汽油属于常规能源,A不正确;汽油的主要成分为烃,不与钠反应,B不正确;C选项中图为乙醛分子的比例模型图,C不正确,2.(2008上海化学)植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ( ) A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料,答案:C,解析:乙醇是可再生能源,A正确;乙醇易燃烧,产生污染小,B正确;乙醇除了在实验室内作燃料外,可以用于乙醇汽油,C错;乙醇可由含淀粉纤维素丰富的粮食作物水解制取,D正确,3. (2008宁夏卷)下列说法错误的是( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应,答案:D,解析:酒的主要成分是乙醇食醋的主要成分是乙酸,因此A正确;乙醇乙酸在常温下都是液体,而C2H6和C2H4在常温下为气体,因此B也正确;乙醇催化氧化制乙酸,乙醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO2和H2O,因此C正确;酯化反应与酯的水解反应互为逆反应,而皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,D错误,点评:本题主要考查乙酸和乙醇的主要化学性质,考查了考生有机化学的基础知识,4.(2008江苏连云港调研)已知维生素A的结构简式可写为 ,式中以线示键,线的交 点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但CH原子未标示出来关于它的叙述正确的是( ) A.维生素A的分子式为C20H30O B.维生素A是一种易溶于水的醇 C.维生素A的分子中有苯环结构并能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与6 mol H2发生加成反应,答案:D,解析:维生素A 一种醇,烃基部分比较大,所以不溶于水;维生素A的分子中含有一个六元环,此六元环上有一个双键,不是苯环;维生素A的分子中含有6个双键,所以D正确,5.某有机物含有CHO三种元素,其球棍模型如图所示该有机物可能发生的反应有 ( ) 水解反应 加聚反应 取代反应 消去反应 银镜反应 A. B. C. D.,答案:A,解析:此题以有机物的球棍模型考查了有机物的成键方式和官能团的基本性质观察模型根据有机物中常见原子的成键数,可推知该分子结构为: ,则其中官能团有一个羟基和一个甲酸与羟基生成的酯基,根据常见官能团的性质可推知A选项正确,6. (2008潍坊)如图是某只含有CHO元素的有机物简易球棍模型下列有关该有机物的说法正确的是( ) A.该物质属于酯类 B.分子式为C3H8O2 C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应,答案:A,解析:根据有机物的球棍模型和价键规则,可以判断该有机物的结构简式为CH3CH2COOCH3根据其结构可得出该物质的分子式为C4H8O2,属于酯类,水解后生成丙酸和甲醇,分子中的酯基尽管含有碳氧双键,但不能与氢气发生加成反应,7. (2008江苏南京)莽草酸(Shikimic acid) ,在生物合成氨草酸类固醇的过程中扮演着非 常重要的角色莽草酸在自然界中经过一系列 的酶促反应转化为chorismic acid 1 mol Shikimic acid和1 mol chorismic acid完全中和时分别 消耗NaOH( ) A.4 mol3 mol B.1 mol2 mol C.1 mol3 mol D.1 mol4 mol,答案:B,解析:能和NaOH反应的是COOH和OH(酚),注意两有机物中只有COOH,无酚羟基,8. (2008海南卷) 1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况),则X的分子式是 ( ) A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4,答案:D,解析:由1 mol X与足量NaHCO3反应放出44.8 L CO2(2 mol)可知1 mol X应该含2 molCOOH,由选项判断只能是二元羧酸,通式为CnH2n-2O4,符合题意的只有D,ABC中的氢原子数太多(不饱和度与题干不符),点评:本题考查了考生对羧酸的酸性定量计算和不饱和度等问题的分析能力,9. (2008海南卷)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,答案:B,解析:C4H10O可以分为醇和醚两种不同类别的同分异构体,只有醇可以与Na反应放出H2,故本题是判断C4H10O的醇类的同分异构体种类,据醇的同分异构体的写法易判断有4种,点评:本题考查饱和一元醇的同分异构体的判断,考查了据学过的知识解决问题的能力,10.已知 在水溶液中存在平衡: 当 与CH3CH2OH发生酯化反应时,不可能生成的是 ( ),答案:A,11.下列除杂的有关操作和试剂均正确的是 ( ) 组别被提纯物质杂质除杂试剂除杂操作,答案:C,解析:A项,CO2和Na2CO3溶液也可反应;B项,酯化反应是可逆反应,反应不彻底;C项,乙烯和Br2加成得二溴乙烷为液态,挥发出的Br2又可被碱石灰吸收,故C项正确;D项,乙醇在H2O和苯中的溶解度都较大,故用H2O难以从苯中把乙醇萃取出来,12.(2008江苏高考)某有机样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1 g,经过滤得到10 g沉淀该有机样品可能是 ( ) A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物,答案:AD,解析:n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)=1.2g, m(H2O)=7.1g-4.4g=2.7g,m(H)=0.3g,所以有机物中含氧的质量为:3.1g-1.2g-0.3g=1.6g, 所以 即n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,选项A中CHO的原子个数比为1:3:1;选项B中CHO的原子个数比为2:6:1;选项C中CHO的原子个数比为2:4:1;选项D中CHO甲醇的原子个数比为1:4:1,丙三醇中的原子个数比为1: :1,其中甲醇的H原子与碳原子个数比大于3,而丙三醇中H原子与C原子个数比小于3,满足题意要求,13.酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂增塑剂香料粘合剂及印刷纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:,请根据要求回答下列问题: (1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有_等 (2)若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为_ _等 (3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成 _ _等问题,增大乙醇的浓度,移去生成物,原料来不及反应就被蒸出,温度过高,发生了副反应,产生大量的酸性废液(或造成环境污染),部分原料炭化催化剂重复使用困难,解析:(1)根据平衡移动原理可得 (2)从反应物反应的程度,是否发生副反应和冷凝的效果去考虑 (3)从催化剂重复利用产物的污染,原料被炭化角度分析,14. (2008上海卷)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验,(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:_ 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是_反应,放热,(2)甲和乙两个水浴作用不相同 甲的作用是_;乙的作用是_