江西省高安中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）.docx

高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试化学试题（B卷）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu- 64 Fe-56 Zn-65一、选择题（下列各题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（ ）放热反应发生时不必加热化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A B C D2可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.02 mol/(Ls) CvC=0.4 mol/(Lmin) DvD=0.01 mol/(Ls)3在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（ ） A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC5min时容器内气体总的物质的量为3molD当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态4.下列说法中，正确的是()A 第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族5.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A 混合气体密度不变 B 反应体系中温度保持不变C 各气体组成浓度相等 D 恒温时，气体压强不再改变6.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A 丁一定是金属元素，其金属性比丙强B 丙的最高价氧化物水化物显强酸性C 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大7.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A C元素的最高正化合价为7价 B离子半径：A2CB2C原子半径：A B C D 还原性：A2 C8微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()AZn是正极，Ag2O是负极 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应9一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO10. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴， 再用SO2将其还原吸收11下列系统命名法正确的是（ ）A2-甲基-4-乙基戊烷 B2-甲基-3-丁炔C2,3-二乙基-1-戊烯 D2,3-二甲基苯12下列有机物相关描述不正确的（ ）A用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏13劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是（ ）A与互为同系物Bl mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C一氯代物有4种D分子中所有原子均处于同一平面14下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A实验室制取溴苯B实验室制取乙酸乙酯C石油分馏D实验室制取硝基苯15.下列说法中正确的一组是()A H2、D2和T2互为同位素B和互为同分异构体C 正丁烷和异丁烷互为同系物D (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质16.将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5 L 2 molL1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为13，则该烷烃是()A 乙烷 B 丙烷 C 丁烷 D 戊烷二、填空题(共52分)17(13分)已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的电子式为_ ，F的结构简式_ 。（2）D分子中的官能团名称是_ (1分)请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_ 。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应：_ ，反应类型_(1分)。 反应：_ ，反应类型_ (1分)。18. (12分)电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号），写出正极的电极反应式 _ 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_ _。 （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得OH向B 电极定向移动，则_（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_。 当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_。19. (9分)（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_(1分)。A3v正(H2)2v逆(NH3) B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间变化（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否) 前5 min反应的平均反应速率v(CH4)_。（3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。x_ ,A的转化率与B的转化率之比为_。20(14分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_。(2)B装置有三种功能：混匀混合气体；_ _；_ _。(3)D装置的名称为_(1分)，其作用是_(1分)。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_ 。(6)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H9Cl2，其有 _种同分异构体。21(4分)有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-CC-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式。高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试化学试题答案一、选择题(每小题3分，共48分)题序12345678答案CDCDBCBC题序910111213141516答案DBCCBADC17【答案】（1） .羧基 D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基。 .2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H