河北省安平中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

安平中学2018-2019学年下学期期末考试高二化学试题试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2 将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷(选择题 共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A电烤箱B铅蓄电池C燃气灶 D硅太阳能电池2.下列过程不属于放热反应的是（）A.木材燃烧 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) C.H20(g)=H20(l) D.盐酸和氢氧化钠反应3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列各图所表示的反应是吸热反应的是ABCD5下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D天然气和酒精6下列说法正确的是()A风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1molC-H键要放出一定的能量D燃煤发电是将化学能直接转化为电能7分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH08下列变化符合图示的是( )冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应.ABCD9下列热化学方程式正确的是（ ）（注：H的绝对值均正确）AC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反应热）10以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol111反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD12金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨的物理性质相同C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多13己知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为（ ）A55kJB220kJC550kJ D1108 kJ1450mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H 57.3 kJmol115对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJmol1的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol116已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为A188 kJB557 kJC920 kJD436 kJ17在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ）ACl2BBr2CI2DF218下列说法中错误的是（ ）A燃料的燃烧反应都是放热反应B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C放热反应的逆反应一定是吸热反应 D吸热反应没有应用价值19已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是（ ）A 和 B C D以上都不对20最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ( )A在该过程中，CO断键形成C和O BCO和O生成了具有共价键的CO2C状态 状态表示CO与O2反应的过程 DCO和O生成CO2是吸热反应二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。) 21已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H522S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1= 297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2= 296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）A H3= +0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定23在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B1 149 kJ C517.5 kJ D 283 kJ24向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应BCO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3) CH1H2 H2H3DH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小25已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1卷II（非选择题 共45分）三填空题（共4小题，满分45分）26.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量_。(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_。(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量_。(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量_。(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量_。27. （12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一温度计 测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：_（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、 ,则、的大小关系为_假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1234依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_(结果保留一位小数)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是( )A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度28（12分）研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) H= +44.0 kJ/mol,则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H2（g）H= 。 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。A2mo1 CO和4mol H2B2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） C4mo1 CO和4mol H2 D4mo1 CO和6mol H2 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 H2。29（11分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2180.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3116.5 kJmol1(1)CO的燃烧热为_。(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_。.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g) H246.4 kJmol1(3)它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJmol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 molL1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为_。安平中学2018-2019学年下学期期末考试高二化学试题答案12345678910111213CCBABAABCBDBA141516171819202122232425BDDDDDBCCDBC26. （10分）每空2分(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.9 kJmol1(2)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H176 kJmol1(3)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6