河北省易县中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

河北省易县中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 I卷（共50分）一、选择题，每小题只有一个正确选项（25小题，每题2分，共50分）1、下列表示不正确的是A次氯酸的电子式 B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2 D原子核内有8个中子的碳原子146C2、 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火3.下列叙述中，不正确的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4、下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D. 海水、氯水、氨水均为混合物5、下列变化一定属于化学变化的是() 工业制O2 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 久置浓硝酸变黄 O2转化为O3 海水中提取金属镁A. B. C. D. 6、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1 0002 000 nm。下列有关说法正确的是()A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体8、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB.使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOD.由水电离出的c(H)11010molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO9.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A.肯定不含ClB.肯定不含HC.肯定不含NHD.肯定含有SO10、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体11、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4molL1C.SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D.CO、Al3一定不存在，K可能存在12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)313、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水14、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O B.b反应：HCOOH=COH2OC.c反应：HOH=H2O D.d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.27g铝加入1molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAD.常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA17下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAC.6 g石英晶体中含有的SiO键数目为0.4NAD.标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA19、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl220、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NAB.0.1molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC.消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA21、向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75molL B.1.5molL1C.2molL1 D.3molL122、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.14 B.12 C.21 D.4123、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO24下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出25、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 gII卷 （50分）二、填空题（共4个大题，50分）26 （12分 每空各2分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。27（14分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_（1分）_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（1分）。(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是_（2分）。(3)第步实验的操作是_（2分）。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?(各2分）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。28（13分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。（2分）(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_（1分）。装置B的作用是_。（2分）装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_（2分）(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_（1分）作指示剂，用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_（2分），C中ClO2溶液的浓度_（3分）_molL1。29、（11分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图: 已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释 。（2分）(2)“趁热过滤”时的温度应控制在。（2分）(3)已知:Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)H=+532.36 kJ mol-1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H=+473.63kJ mol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式:。（3分）(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:,（2分）其理由是 （2分）化学期末测试答案一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. A 7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. A 13. B14. D 15. C 16. B 17. C 18. C 19. B 20. A 21. D 22. B 23. C 24. C 25. C 二、填空题（共4个题，共50分1）26、（12分 每空各2分） NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 27. （14分） (1)16.7（1分） B （1分） (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温 （2分）(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 （2分）(4) （各2分） 偏小无影响偏小偏大28（13分） (1) 2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl （2分） (2 ) 稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 （1分） 防止倒吸（或作安全瓶） （2分）2NaClO3H2O2H2SO4