浙江省临海市白云高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）.docx

白云高级中学2018学年第二学期期中试题高一化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1C:12 N:14 O:16Na:23Cl:35.5Mn:55一、选择题(本大题共31小题,每小题2分,共62分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是() A.H2SO4 B.KClO3 C. Ca(OH)2D.CO22.下列仪器称为“干燥管”的是()3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是() A.金属钠 B. 乙醇 C.硝酸钾 D. 三氧化硫4.研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A.22Ne的原子核中有22个中子 B.20Ne和22Ne是同一种核素C.20Ne的原子核中有20个质子 D. 20Ne和22Ne互为同位素5.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是() A.C+H2OCO+H2 B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O C.Zn+2H+Zn2+H2 D.CaCO3CaO+CO26.下列哪个是该烷烃的名称( )A、3，6-二甲基-4-乙基庚烷 B、2，5-二甲基-4-乙基庚烷 C、2，2-二甲基庚烷 D、2，5-甲基-4-乙基庚烷7.下列说法不正确的是()A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用 B. 钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀C. 沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂8. 已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是()A.N2H4+O2N2+2H2O H=-534.4 kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.4 kJmol-1C.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=534.4 kJmol-1D. N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+H2O(g) H=-16.7 kJmol-19.以下化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙烷的分子式C2H6C.甲烷的空间结构是平面 D.氯化钠的电子式10. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2属于离子化合物 B.HgCl2属于共价化合物C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键11.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2- 和c+ 离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12.下列有关能量转换的说法不正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程13.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是()A.甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B.在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应15.下列说法正确的是()A.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物C.宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素D.和互为同分异构体16.下列说法不正确的是()A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B.在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中,都存在离子键和共价键C.干冰升华的过程只需克服分子间作用力D.H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂,又有共价键形成17.在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.3 min前v正v逆,3 min后v正YXB. Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.气态氢化物的稳定性:RbdcB.bcda C.abcdD. dabc 21. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O22.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )A10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z B第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1 D10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ23. H2与ICl的反应分、两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（ ） A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应 23题图C.反应H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g)的 H=-218 kJmol-1D.反应比反应的速率慢,与相应断键吸收的能量无关24.下列说法正确的是()A.苯与溴水混合后加入FeBr3作催化剂,可发生取代反应生成溴苯B.甲烷与氯气混合后光照条件下发生取代反应C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧,消耗O2的物质的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同25.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是()A.反应放出akJ热量 B. 反应物和生成物的浓度都不再发生变化C. X和Y的物质的量之比为12 D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率26.反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:v(A)=1 molL-1min-1v(C)=0.5 molL-1s-1v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()A. B. C. D.27.下列说法正确的是()A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力28.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是()A.负极的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能C. O2在正极参加反应,生成OH- 28题图D.为减缓铁制品生锈,可将其与铜相连29.如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是() A.铜 B.镁 C.铝 D.锌 29题图30.已知反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是() A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B. c(NH3)c(CO2)=21C. 密闭容器中的压强不变 D.v(NH3)v(CO2)=21 31.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是()A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B. A2、B2和AB的物质的量不再改变C.c(A2)c(B2)c(AB)=112 D. A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等二、非选择题(共6个小题，48分。32题9分，33题7分，34、36题4分，35题6分，37题8分)32.(9分)下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):BCDAEFG(1)元素A离子的结构示意图为 ，单质C的电子式 。化合物A2F的电子式 ，E在元素周期表中的位置第 周期，第 主族。(2)B单质属于 (原子晶体、离子晶体、分子晶体)(3)G单质与水的反应方程式为 ;(4)下列说法正确的是 A、离子半径：A+D2-F2- B、简单气态氢化物的稳定性：D”“”或“=”)乙。(3)甲烧杯中锌电极为 (正极/负极)，写出铜极的电极方程式 (4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为_。班级_ 姓名_ 座位号_装订线白云高级中学2018学年第二学期期中答题卷高一化学二、非选择题(共48分)32、(9分)(1).(5分) 、 、