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浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题考生须知:1本试题卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。2所有答案必须写在答卷上,写在试卷上无效,考试结束后,只需上交答卷。3可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个合理答案,每题2分,共50分)1乙烷的分子式是 ACH4BC2H6 CC2H4DC2H22下列属于碱的是ANaOHBCH3COOHCNH3DH2O3下列仪器名称为“干燥管”的是A B C D 4下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是AFe3O4 BNa2O2 CMg3N2 DFeCl25实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3固体6在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中,氧化产物是AC BH2SO4 CCO2 DSO27医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒8下列表示正确的是A硅原子的结构示意图: B醛基的结构简式: COHC氢气的比例模型: DCO2的电子式:9下列说法不正确的是ACH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 BCl与Cl互为同位素CCH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物 DO2与O3互为同素异形体 10下列说法不正确的是A可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中 B碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐” C碘化银可用于人工降雨D通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污11W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是第11题图A 四种元素中原子半径最大的为ZB四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ4、WY2中所含化学键类型相同DW、X形成的单质都是重要的半导体材料 12下列方程式正确的是A铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe6H=2Fe33H2B乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式:CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBr C碳酸钠在水中的电离方程式:Na2CO3=2Na+CO32D二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式:SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O13下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀,并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后,高锰酸钾溶液紫红色变浅14下列关于常见有机物的说法中正确的是A苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等,但是不能发生氧化反应B乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D光照条件下,控制CH4和Cl2的比例为11,能够制得纯净的CH3Cl和HCl15下列说法不正确的是A不是所有的糖类都能发生水解B蛋白质水解的最终产物都是氨基酸,氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,上层析出固体物质D用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素第16题图16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A在0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2气体最多B因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大C若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1D将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙 17银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,第17题图其工作示意如图所示。下列说法不正确的是AZn电极是负极B工作时K+移向Zn电极CAg2O电极发生还原反应DZn电极的电极反应式:Zn2e2OH=Zn(OH)218常温下,0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=103molL1,下列说法中正确的是 AHA是一种强酸B相同浓度的HCl溶液与HA溶液,后者的导电能力更强C在HA溶液中存在:c(H)c(A)c(OH)D中和同体积同浓度的HCl和HA溶液,消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同19下列说法正确的是AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键CNH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性第20题图20煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1 kJmol1 D1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量21. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,每反应1 mol Cl2则转移电子数为NAC在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中,氢原子数为5NA D0.3 molL1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA22. 某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行,X和Z的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是 A2 min内,X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时,该反应达到平衡状态C第5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ23根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。) A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2),加入药品的顺序:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了得到高浓度的Br2第24题图24向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是 A还原性强弱:Fe2S F(2分) (3)F2O2N2 (2分)(4)Na2S、Na2S2等(2分,其它合理答案也给分) (5)能(1分)、Cl2+H2S = S+2HCl(2分) (6)BC(2分) 28. (10分) (1)羧基(2分) (2)加成反应(或还原反应) (2分)(3) (2分)(4)CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH(2分)(5)BC(2分)29. (6分)(1) Cl (或氯)(2分) (2)(2分)(3)CuCl22H2O (2分)30. (11分)()(1)过滤 (1分) (2)搅拌、适当加热等(2分,其它合理答案也给分)(3)空

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