2018_2019年高中化学专题一丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件.pptx

第3课时 物质的聚集状态,专题1 化学家眼中的物质世界,1.比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。 2.掌握气体摩尔体积的概念。 3.利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。,1.物质的聚集状态主要有固态、液态和气态三种。固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。,1._ 的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号：Vm，单位：Lmol1(或L/mol)或m3mol1(或m3/mol)。气体的物质的量、体积、气体摩尔体积之间的关系为_。 2.标准状况 (273 K、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为_。 3.温度、压强一定时，任何具有相同_的气体都具有大致相同的体积。,单位物质的量,VnVm,22.4 L,微粒数,1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1 D一定物质的量的气体所占的体积就是该气体的气体摩尔体积 解析：单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。,C,2.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积约为22.4 L D分子数约为6.021023 解析：12 g H2的物质的量为6 mol；6 mol N2的质量为168 g，体积约为134.4 L(标准状况)，分子数约为3.6121024。,B,3.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等的N2和CO B体积相等的CO和C2H4 C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2 解析：只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 gmol1，物质的量相等，分子数也相等。B、C、D用理想气体状态方程判断。,A,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)同温同压下，相同体积的物质分子数相同( ) (2)常温常压下，22.4 L H2含有NA个分子( ) (3)11.2 L O2和11.2 L H2物质的量一定相同( ),阿伏加德罗定律及其推论,特别提醒 (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。,在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小,答案 B,1.两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子数 B分子数 C质量 D密度 解析：两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。,B,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( ) (2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) (3)化学方程式中参加反应的各物质质量总和一定等于生成物质量总和( ),物质的量应用于化学方程式的计算,2.计算的一般步骤 (1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。 (2)找出相关物质的计量数。 (3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。 (4)列出关系式进行计算。,14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下可以收集到多少升气体？,规律方法 根据化学方程式计算需注意的问题 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。,2.在反应X2Y=R2M中已知R和M的摩尔质量之比为229。当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在反应中Y和M的质量比为( ) A169 B239 C329 D469,1.使用气体摩尔体积时应注意四要素：(1)状态(气体)；(2)状况(温度、压强)；(3)定量(1 mol)；(4)数值(体积)。 2.标准状况下(0 、1.01105 Pa)，1 mol任何气体的体积约是22.4 L。