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第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（4） 与方程式有关的计算,例题： 6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全 反应，计算： （1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数 （3）生成物溶液中溶质的质量分数,反应后溶液的溶质质量分数的计算,解：设反应生成的H2质量为X， 稀硫酸中的H2SO4质量为Y， 生成的ZnSO4质量为Z。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g Y Z X 65:6.5g=2:X X=0.2g 65:6.5g=98:Y Y=9.8g 65:6.5g=161:Z Z=16.1g 9.8g/100g100%=9.8% 6.5g+100g-0.2g=106.3g 16.1g/106.3100%=15.1% 答：略。,将一块质量为8.5 g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3 g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢。 试根据计算回答： 该铁合金是生铁还是钢？ 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,一定量石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2g，计算： （1）参加反应的CaCO3质量； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。,为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g， 平均分成4份，进行如下实验：, 计算这种石灰石样
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