四川省宜宾第三中学2018_2019学年高二化学6月月考试题.docx

四川省宜宾第三中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（无答案）考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64第I卷（选择题）(每小题都只有一个答案符合题意）1. 下列物质属于同分异构体的一组是（ ）A. CH4与C3H8B. O2与O3C. CH3-CH2-CH2-CH3与D. 与2. 下列有机物命名正确的是（ ）BA. 2乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯3. 日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（ ）A. 热的纯碱溶液可清洗油污B. 将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒C. 不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂D. 蚕丝和羊毛都是天然纤维4. 食用香料肉桂的有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2 B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色5. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A.通入足量溴水中B. 与酸性高锰酸钾溶液反应C. 在导管口处点燃 D. 一定条件下与H2反应6. 下列关于糖类物质叙述正确的是（ ）A. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖B. 棉花的主要成分是纤维素C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖D. 糖类物质都能发生水解反应7. 相同物质的量且相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气量的比较中正确是（ ）A. 烷烃最多B. 烯烃最多C. 炔烃最多D. 三者一样多8. 下列水溶液中不存在水解平衡的是 ( )A. Fe2(SO4)3B. KClC. NH4ClD. Na2CO3催化剂9. 已知反应2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A. 增大氧气的浓度可提高反应速率B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+ SO2（g） SO3（g）+ NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 锌锰干电池中，锌电极是负极B. 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C. 手机锂离子电池属于二次电池 D. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行12. 能说明溶液呈中性的最可靠依据是（）ApH=7 Bc（H+）= c（OH） C不能使pH试纸变色 D不能使石蕊试液变色13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是放热反应 B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量14. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 常温下CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2D. CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红15. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，则下列说法不正确的是（ ）A. 充电时，两电极的质量均减少B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO4只能在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO42H2O-2e-= PbO2+4H+SO42-16. 25时，将稀氨水逐滴滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系式正确的是（）A. c（NH4+）= c（SO42） B. c（NH4+）= 2c（SO42）C. 2c（NH4+）= c（SO42）D. c（OH）+c（SO42）= c（H+）+ c（NH4+）17. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高18. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A苯中加溴水振荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性19. 常温下，HNO2的电离常数为Ka4.6104(已知2.14)，向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是()A. HNO2的电离方程式为HNO2 = NO2HB. a点H2O电离出的c(H)2.14103 molL1C. b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2)c(Na)c(H)c(OH)C. X值等于2020. 室温时，在2L物质的量浓度均为0.05 mol/L的Ca2、Mg2+的溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll有沉淀生成，过滤。已知：KSPCa(OH)2=4.6810-6；KSPMg(OH)2=5.6110-12。当离子浓度小于10-5molL1认为已经除净。下列说法正确的是( )A. 此沉淀只有Mg(OH)2B. 此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物C. 过滤后滤液中存在Ca2、Mg2+D. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入CaCl2固体，则KSPCa(OH)2增大第II卷（非选择题）21. 合成气应用广泛，已知合成气的主要成分为CO和H2。试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C时，该反应的化学平衡常数K=0.263温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_（填“增大”“减小”“不变”）；1100C时测得高炉中某时刻，c（CO2）= 0.025mol/L，c（CO）= 0.1mol/L，这一时刻该反应向_进行（填“左”或“右”）（2） 工业上也可用H2和CO2生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJ/mol，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_，CO2的转化率为_该温度下此反应的平衡常数K=_（计算结果用分数表示）反应达到平衡后，下列措施中能使的值增大的是_(填字母符号)。a升高温度b充入H2c充入CO2d将H2O（g）从体系中分离出来e充入He（g）C（H+）/mol/LC（OH-）/mol/L用甲醇可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），以KOH溶液为电解质溶液，写出其负极的电极反应式：_22. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）95时水的离子积KW= （3）25时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= （4）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 23. 实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。A IV（1）从下列试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：_（可重复，填字母）。A. 品红溶液B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4D. 溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。（5）写出装置IV中发生的化学反应方程式_。CH3ICC7H8O24. 阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图： 已知：（1）（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3） （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）A的结构简式为_（2）反应的反应类型_ （3）F中含氧官能团的名称为_（4）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：_（只写一种）a苯环上有两个取代基b遇氯化铁溶液显紫色c能发生水解反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（无机试剂任选）