海南省海南枫叶国际学校2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像2.下列元素位于d区的是（ ）AC BCa CCr DGa3.下列物质的分子中，键角最大的是（）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH34.乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是5.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢6. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A. 观察自范性 B. 观察各向异性C. 测定固定熔点 D. 进行X射线衍射实验二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ） A、 B、C、 D、8.下列描述中正确的是（ ）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化9. 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体C相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低DNH与PH、CH4、BH互为等电子体10. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp3杂化DH2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个12.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子第II卷（非选择题）三、填空题（本题共6道小题，共64分） 13. （12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_ (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_D原子的轨道杂化方式是_ (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_ 14.（7分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力氢氧化钠熔化 ；干冰升华 ；二氧化硅熔化 ； 钠熔化 。（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度107.09.5根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体；请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 。 15.（12分）请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为_，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_种。（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶 1mol乙分子含有_个键;丁分子的中心原子采取_杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_，丙分子为_(“极性”或“非极性”)分子。16. （10分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJmol1、INi=1 753 kJmol1，ICu INi的原因是_。17（9分）(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。Si位于元素周期表第_周期第_族。C的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(2)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/(kJmol1)5781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物的分子式是_。Ge元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点18（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。参考答案1. D. 2. C3. B.4. B. 5.A.6. D. 7. A8.BD9.C10.CD11A12.BC13. （12分）(1）SO3；1s22s22p63s23p5(2）N2O(3）直线型；sp(4）Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 14.（7分） (1）B D A C (2）原子 （分）CC键长比SiSi键长短，所以CC键能比SiSi键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高15.（12分）(1) 8 (2) 3NA sp3 四面体 极性 16. （10分）(1)1s22s22p63s23p63d84s2或 3d84s2