湖北省黄冈市某校2018_2019学年高二化学4月月考试题.docx

湖北省黄冈市某校2018-2019学年高二化学4月月考试题 时间 :90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是A. 钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀C. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D. 外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门2. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，下列关系正确的是（）A. B. C. D. 3. 某电池总反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，不能实现该反应的原电池是（）A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液溶液4. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了C. 2s时物质A的转化率为D. 5. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 时，的转化率：段小于段6. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（）A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高7. 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH则下列说法正确的是（）A. 该电池正极反应式为：B. 该电池反应中起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向D. 该电池中Zn作负极，发生还原反应8. 下列说法正确的是A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D. 反应能自发进行，则该反应 9. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是（）A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：D. D点溶液中：10. 下列溶液一定显酸性的是（） pH7的溶液 c（H+）=c（OH-）的溶液 c（H+）=l10-6mol/L的溶液 c（H+）c（OH-）的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A. B. C. D. 11. 100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有D. 只有12. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )A. 、两种盐溶液中，离子种类相同B. 物质的量浓度相同的NH4Cl和两种溶液中，前者小于后者C. 某物质的水溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH为a或D. 相同温度下，的醋酸溶液与醋酸溶液中之比大于2:113. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反应为：D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况14. 下表是3种物质在水中的溶解度（20），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000840.039A. 已知的，则所有含有固体的溶液中，都有，且B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用石灰水处理水中的和，发生的离子反应方程式为15. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，右图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液下列说法正确的是（）A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-;HA-=H+A2-B.当V(NaOH)=20ml时，则有：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.当V(NaOH)=30ml时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.当V(NaOH)=40ml时，其溶液中水的电离受到抑制16. 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（） A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体二、非选择题（本大题共6大题，共52分）17. （10分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为_（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_（3）由图求得平衡时A的转化率为_（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_18. (7分）在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下： （反应原理为： 5C2O422MnO416H+=10CO22Mn28H2O）步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：重复步骤二到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）该滴定实验滴定终点的现象是_。（3）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为_mol/L。（4）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19. (6分）在某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下，水的离子积常数Kw =_。(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH =b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb =_。若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_。20. (7分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数 温度K由表中数据判断该反应的_填“”、“”或“”； 某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_ ，此时的温度为_ (2)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ 升温 加入催化剂 增加CO的浓度 加入加压加入惰性气体加压 分离出甲醇21. （8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断： (1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极为_,负极的电极反应式为：_（用离子方程式表示）； (2) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_。22. （14分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2OH2SO3电离平衡常数1.8105K14.2107K25.610114.71081.8105Ka1=1.3102Ka2=6.2108（1）25时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为_。（填序号）（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。（3）常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： 在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 _ （填序号） a.100mL容量瓶 b.锥形瓶c.滴定管夹d.漏斗e.玻璃棒f.滴定管 下列操作会导致测定结果偏高的是 _ A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 如图点所示溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）_c（CH3COOH）+c（H+）（填“”“”或“=”，下同）点所示溶液中：c（Na+）_c（CH3COOH）+c（CH3COO-） 点所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_2019年4月高二月考化学答案 一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.A 8.A 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C 14.C15.B 16.D二、非选择题（本大题共6大题，共52分）17.（10分）（1）2A+B2C；（2分）（2）0.1mol/（Lmin