福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

泉港一中2018-2019学年下学期期末考试试卷高二化学（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共48分 ）1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A这个反应是氧化还原反应 B金刚石属于金属单质C另一种化合物为NaCl D制造过程中元素种类没有改变2、分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D碱性氧化物都是金属氧化物3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为B常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NAC标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.25、某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）()A B CD6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）AC(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I、SO42、ClB无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C0. 1 molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、BrDpH=12的溶液中：K+、Cl、CH3COO、CO327、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OHCO32+ H2OD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是（ ）ACl BFe2+ CMg2+DBa2+9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）AB BA C DB10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的()A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）ANH3和H2O BCH4和Br2 CH2S和CCl4 DCO2和HCl12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ()A. 三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp213、关于晶体的下列说法正确的是( )A.原子晶体中只含有共价键 B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl15、+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是( )A.m=1、n=5 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=516、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（ ） A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构二、非选择题（共52分）17.（15分）黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）CuFeS2中，Fe的化合价为_ _（2）写出“反应”的离子方程式_ _，该反应的氧化剂是_ _（3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的CuCl2-该反应的离子方程式为_（4）反应V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_ _（选填“V”）（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为_ _（写出化学式）（6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_ _18（13分）、I、氮、铬及其相关化合物用途非常广泛回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_ _族。(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_ _；Crcl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，这是因为_ _。(3) Cr的一种配合物结构如图所示：阴离子C1O4的空间构型为_ _形。配离子中，中心离子的配位数为_ _ ，N与中心原子形成的化学键称为_ _键。配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_ _(4)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 gcm 3，氮化铬的晶胞边长为_ (列出计算式)nm.21、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。22、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是。(3)装置B的作用是 。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是。判断滴定终点的标志是。铁碳合金中铁元素的质量分数为 。参考答案一、单选题（每题3分，每个题目只有一个正确选项符合题意，共48分 ）1-5 BDCBB 6-10 DDCAB 11-15AAADD 16 D 二、非选择题17. （13分）（1）+2；.（1分）（2）CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S；CuFeS2、FeCl3；（各2分）（3）Cl-+CuCl=CuCl2-；（2分）（4）、；.（2分）（5）CuCl2、NaCl；（2分）（6）4CuFeS2+4H+17O2=4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O；.（2分）18.（13分）I、(1). 1s22s22p3 、B .（各1分） (2). KCH .（各1分） (4). （2分）19. （15分） (1). 晶体 （1分） (2). 1 、1s22s22p63s23p63d9 .（各1分）Cu（NH3）4SO4H2O .（2分） 离子键、极性共价键和配位键 （2分） sp3杂化（1分） (3). 5NA （2分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 .（1分） (4). 4 .（1分）