辽宁省凤城市第一中学2018_2019学年高二化学6月月考试题.docx

辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二化学6月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1关于下列物质的用途的说法错误的是A酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B乙二醇可用于配制汽车防冻液C部分卤代烃可用作灭火剂 D甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：新制Cu(OH)2碘水浓硝酸现象：a变蓝色b砖红色沉淀c变黄色Aa、c、bBa、c、bCa、c、b Dc、a、b3下列有机物命名正确的是A：2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH：1丁醇C：间二甲苯 D：2甲基2丙烯4.乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A、与金属钠反应时，只有键断裂 B、在Ag催化下与O2反应时，键、断裂C、与CuO反应时，只有键断裂 D、与浓硫酸共热至170时，键、断裂5. 将乙酸（其中的氧都用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应下列叙述不正确的是A生成的水分子中含有18O B此反应是有限度的C浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 D生成的乙酸乙酯相对分子质量为886下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键7下列有关说法正确的是A丙烯的结构简式为CH2CHCH3B新戊烷的二氯代物有2种C分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D键线式为 的有机物的分子式为C8H108四联苯的一氯代物有A3种 B4种 C 5种 D6种9下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH2CH2OH CCH3OCH3 D（CH3）2CHOH10要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是A加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成11若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有A4种 B6种 C7种 D11种12以下实验能获得成功的是A溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBrC取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜D制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流13有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有A3种 B4种 C5种 D6种14.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是A、丙醛 B、甲酸乙酯 C、乙酸甲酯 D、丙烯酸15已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 16.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是 A FeCl3 B 溴水 C 石蕊试液 D KMnO4溶液17下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2OD氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH ClCH2COO + H2O18常见有机反应类型有：取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A B C D19下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是A合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 BA生成C的反应属于加成反应CA生成D的反应属于取代反应 D烃A的结构简式为CH2=CH220已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克CO2和2 25克的H2O，则下列说法不正确的是 A 、可以确定该有机物的相对分子量为90 B、 可以确定该有机物的分子式为C4H10O2C、该有机物中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1 D、因为不知道其相对分子质量，故无法确定其分子式二、选做题（共50分）必修一部分21.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C. 同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似D. 凡液体混合物都属于溶液22下列有关试剂的保存方法，正确的是A硝酸应该保存在无色的试剂瓶中 B新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C氢氟酸保存在塑料瓶中D氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 23.下列除去杂质的方法不正确的是 A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤24中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A.该反应可能在空气中进行 B. 另一种化合物是NaClC. Na的还原性强于金刚石 D. 这个反应是置换反应25NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B2L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA26.下列变化中，属于物理变化的是石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A B C D27下列离子方程式书写正确的是( )A过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OCFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ H2O2 2H+ =2Fe3+ 2H2ODNaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3Ca2+2OH =CaCO32H2OCO3228. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种29. 下列正确的叙述有 CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个30. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 31.（8分）（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L32. （12分）某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_。a烧杯 b冷凝管 c玻璃棒 d1000mL容量瓶 e漏斗 f胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、_、_。（4）请说出本实验中玻璃棒的作用_。（5）将上图中的实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有_(填代号)。用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线33.（10分） 常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_。（4）N和氨水反应的离子方程式是_。（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_选修三部分21下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是AAl3s23p1 BAsAr4s24p3CAr3s23p6 DNi3d84s222下列元素中基态原子的第一电离能最大的是AB BC CNDO23A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是()原子半径：A B原子序数：AB第一电离能：ABA的正价与B的负价的绝对值相等电负性：ANaBrNaClNaFD.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度29有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE30.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位gcm3)为A. B. C. D.31(8分)(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为_。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是_(填“A”“B”“C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。32（12分） A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图_。(2)写出化合物E2F2的电子式_，化合物ABC的结构式_。(3)根据题目要求完成以下填空：BF中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_(要求写一种分子和一种离子)。33.(10分)碳及其化合物的用途广泛,碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质。(1)C60分子形成的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子,则一个C60晶胞的质量为。(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是。a.晶体的密度:干冰冰 b.晶体的熔点:干冰冰c.晶体中的空间利用率:干冰冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有。a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b.晶体中共价键的键长:金刚石中CC石墨d.晶体中共价键的键角:金刚石石墨e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图所示,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为,一个晶胞中N原子数目为。(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,金属铜采用面心立方最密堆积,即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子,则Cu晶体中Cu原子的配位数为。已知Cu晶体的密度为 gcm-3,Cu的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则Cu的原子半径为。选修五部分21由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去22下列关于的说法正确的是( )A所有原子都在同一平面上 B最多只能有9个碳原子在同一平面上C最多有4个碳原子在同一直线上 D有7个碳原子可能在同一直线上 23有下列物质：乙醇；苯酚；乙醛；丙烯酸(CH2=CHCOOH)；乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A B C D24分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B 分子中含有2种官能团C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同25下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是AB CDCH3Cl26分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种27如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是()A若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同D若a为苯乙烯(C6H5CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2 28由CH3、OH、COOH、四种基团两两组合而成的化合物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有()A3种 B4种 C5种 D6种29.下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ） 实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇30有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是()A苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应31.（8分）按要求填空:(1).0.1mol某烷烃完全燃烧,消耗标准状况下的O2 11.2L,其分子式为_。(2).用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为_。(3).某有机物的结构表达式为,其名称是_。(4).萘的结构简式为,它的二氯代物有_种。32.（12分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有双键或三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应：+。(1) 写出X分子中所含官能团的名称：。(2) 写出物质甲的名称：。(3) 写出下列化学方程式：AB ； ZW。(4) 属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有种。(5) R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出一种R的结构简式：。(6) 写出实验室由D制备E的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示方式：AB目标产物。33.（8分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为B由C、H两种元素组成;球棍模型为C由C、H、O三种元素组成;能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2;能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成;球棍模型为回答下列问题:(1).A与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是_。(2).B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应而使其褪色 任何条件下都不与氢气反应(3).C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,所发生的反应的反应类型为_,对应的化学方程式为_。(4).写出C氧化生成D的化学反应方程式:_