重庆市某重点中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

2019年重庆一中高2020级高二下期期末考试化学测试试题卷注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16Na23 S 32 K 39 Co 59 卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ASiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层CNa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具DSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3、AlO2B澄清透明的溶液中： K+、Na+、NO3、MnO4Cc(OH-)/c(H+)=1.01012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42、Cr2O72-D由水电离的c(H+)=1.010-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl、S2O323下列反应的离子方程式正确的是A向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe22I2Br2=I22Fe34BrB向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH=NH3H2OD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O4.下列说法正确的是A福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物C用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维D往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解5向含有c(FeCl3)=0.2molL-1、c(FeCl2)=0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O6关于下列装置的说法中错误的是A装置可用于实验室制备溴苯B装置可用于实验室制乙酸乙酯C装置可证明石蜡油分解产生了乙烯D装置可用于实验室制备硝基苯7.下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）选项ABCD分子式C9H12C5H12OC4H8O2C4H8FCl类别芳香烃醇酯卤代烃8一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是A能水解成小分子B单体只含有一种官能团C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：92018 年 11月，国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.022140761023个基本单元，单位为 mol-1。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是A10g的1H218O含有的质子数与中子数均为56.022140761023B100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为26.022140761023C标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.022140761022D12g金刚石中含有化学键的数目为46.02214076102310下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐不属于加碘食盐B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属变软但不滴落熔点：Al2O3 AlC常温下，将铜片浸入足量浓硫酸中铜片不溶解常温下，铜在浓硫酸中钝化D将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变浑浊酸性：HClH2CO3 H2SiO311. O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。该电池多孔碳电极的反应式为：6O2 + 6e = 6O2 6CO2+6O2 = 3C2O42+6O2。该装置工作时下列说法不正确的是A多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高C反应过程中O2的作用是催化剂D该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)312实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，CH3COONa溶液的c(H+)减小B随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同13已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是A参加反应的氯气的物质的量等于amolB改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD若某温度下，反应后11，则溶液中14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是A化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质B该新化合物中T满足8电子稳定结构CW的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸D元素非金属性的顺序为WTL15.在25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是A曲线、分别代表的微粒为、BK2=10-2.34，且K2对应的解离基团为C在pH=9.60的溶液中加盐酸，()+()+()保持不变D甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c()=c()=c()卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）16.(10分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：(1) A的结构简式为；由A制备B的反应试剂和条件为。(2) 由B制备C的反应类型为_。(3)由D生成E的反应方程式为。(4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为。(5) 奥沙拉秦的化学式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。(6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为。17.(11分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：(1) CH3OCH3和O2发生反应： CH3OCH3(g)+12O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) H己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) H= a kJ/molCH4(g) +32O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) H= b kJ/molH2(g)+12O2 (g) = H2O(g) H= c kJ/mol则反应的H= (用含a、b、c的代数式表示)。保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)n(CH3OCH3)的关系如图(a)所示。当n(O2)n(CH3OCH3)0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_(填标号)。a.过量的O2起稀释作用b.过量的O2与H2发生副反应生成H2O c. n(O2)n(CH3OCH3)0.6时平衡向逆反应方向移动(2)T时，在刚性反应器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) H0，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与分压P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。t=400s时，CH3OCH3的分解率=_(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=，k=s-1；400s时v(CH3OCH3)=kPas-1。一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=kPa2。若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。18.(12分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料FeCl36H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入溶液(填化学式)，现象为_。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生SO2bFeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有_（填标号）。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，（填序号）。弃去前馏分，收集83的馏分加热通冷凝水环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。已知：（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏。（填“高”或“低”）19（9分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)=6.010-8，Ksp(CoCO3)=1.510-13。回答下列问题：(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是_。(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因。(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为_。20.(13分)芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：已知：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为，其分子中最多有个原子共面。 (2) B中官能团的名称为、。的反应类型为。(3)的化学方程式为。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式，用星号(*)标出F中的手性碳。G的结构简式为。(5)已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是。(6)参照上述合成路线，写出以环已烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线。(已知：其他试剂任选)高二化学参考答案一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。）： ABDAD CCDAB BCBBC二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）16. (共10分) (1) (1分) 浓硝酸、浓硫酸、加热(1分) (2)还原反应(1分)(3) (2分)(4)2:1(1分) (5)C14H8N2O6Na2(1分) 4(1分) 1:1:1:1(1分) (6) (1分)17. (共11分) (1)(a+b-2c)kJ/mol(1分) b(1分)(2)16%(1分) 1(1分) 0.00044(1分) 0.0154(1分) 40000(2分) 大于(1分) 温度提高，体积不变，总压强提高；反应为吸热反应，温度提高，平衡右移，体系物质的量增加，总压强提高。(2分)18. (共10分) (1)K3Fe(CN)6 (1分) 出现蓝色沉淀(1分) (2)ab(1分) 减少环己醇的蒸出(1分) (3)ad(1分) (4) (