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文档简介

质量分数：溶质质量与溶液质量之比,w%=,100,(单位是1),溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶 解的质量,S=,100,(单位g),对于饱和溶液有：,w%=,100,物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量,CB=,(单位mol/L),例一：0.1mol/L NaOH(aq)的含义是什么？,解：1L该溶液中含有溶质NaOH为0.1mol,例二：1L溶液中含有0.1mol的CaCl2，求c(CaCl2)、c(Ca2+)、c(Cl-),解： c(CaCl2)=0.1mol/L c(Ca2+)=0.1mol/L c(Cl-) =0.2mol/L,注意：cB中的B代表不同的溶质，同一溶液中可以有不同的溶质,例三：下列说法中正确的是（ ） A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B、从1L1mol/L的碳酸钠溶液中取出500ml后，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L C、将22.4LHCl气体溶于水制的1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度为 1mol/L D、等体积、等物质的量浓度的MgCl2和NaCl溶液，所含Mg2+和Na+的物质 的量相同,解：答案D,注意：V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 溶液是均一的混合物,C=,例四：质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的的该溶液ag混合 后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c， 则溶质的相对分子质量为（ ）,A、,B、,C、,D、,答案：C,例五：将标况下aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgmL-3，则 该盐酸的物质的量浓度为（ ）,A、,B、,C、,D、,答案：D,1、一定温度下某KNO3溶液200g，若先蒸发30g水，析出15g晶体，再蒸发20g水，析出20g晶体，求： 该温度下KNO3的溶解度 原溶液蒸发掉多少克水才能恰好变为饱和液 原溶液溶质质量及质量分数 2、某NaCl溶液200g，蒸发30g水析出5g晶体，若蒸发50g水，析出15g晶体，求： 此温度下NaCl的溶解度 原溶液蒸发多少克水才能恰好变为饱和溶液 原溶液溶质质量及质量分数 若原溶液体积为200mL，求其物质的量浓度,3、向足量的CuSO4饱和液加入16g无水硫酸铜粉末，求： 析出晶体的质量（） A、1
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