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文档简介
,钠,Na,提出问题： 金属钠为什么能燃烧？,一、钠的物理性质：,银白色金属光泽、质软，是电和热的良导体。 熔点_，密度_水,结构决定性质,Na,Na,+,失去e-,结论,钠很容易失电子,化学性质非常活泼，具有强还原性。,二.钠的化学性质：,1.与O2反应：,试一试 :请大家设计一个实验方案，证明钠可以在O2中燃烧。观察实验现象。,浮 熔 游 响 红,2.与水反应：,实验现象：,化学方程式：,还原剂,氧化剂,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e-,得2e-,思考： 1、钠燃烧为什么不能用水灭火？ 如果在实验室钠着火了怎么办？ 2、钠为什么保存在煤油中？,钠先与水反应，在和盐发生复分解 反应。,钠与CuSO4溶液反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,想一想：钠可以和水发生反应， 钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来吗？,钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。,钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。 故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。,钠能与氧气反应，能与水剧烈反应。,钠与盐溶液的反应分为
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