重庆市2018年中考化学总复习化学基本概念和原理第14讲溶液课件.pptx

第一轮 重庆基础知识研究,第二单元 化学基本概念和原理,第14讲 溶液,玩转重庆10年中考真题（2008-2017）,命题点1 溶液的形成 (A卷10年7考，B卷5年3考) 1. (2017重庆A卷2题2分)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( ) A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可乐,D,2. (2012重庆3题2分)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( ) A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油,D,【解析】溶液是均一、稳定的混合物。某物质与水混合能形成溶液，其前提是该物质必须要能溶于水。食盐、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、稳定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，与水混合后会以小液滴的形式存在，且不具有均一、稳定性，故选D。,3. (2014重庆A卷 10题2分)下列有关溶液的说法错误的是( ) A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液,A,【解析】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的；故A错误。,命题点2 溶解度及其曲线(A卷10年9考，B卷5年5考) 考向一 溶解度曲线(A卷10年6考，B卷5年2考) 4. (2008重庆15题2分)如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶 解度曲线。温度为t 时，将等质量的甲、乙、丙、丁四 种物质分别加到100 g水中，充分搅拌 后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液 中的溶质是( ) 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁,C,【解析】由溶解度曲线图可知，温度为t 时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度关系是：乙甲丁丙，丙的溶解度最小，由题意可知：只得到一种饱和溶液，那么肯定是丙物质，故选C。,5. (2011重庆15题2分)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10 时甲、乙两溶液的质量分数相等 C. 30 时甲的饱和溶液的质量分数为60% D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,D,【解析】,6. (2016重庆B卷16题2分)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 甲的溶解度随温度升高而增大 B. t1 时，甲、乙的溶解度均为20 g C. 温度由t2 降低到t1时，甲溶液 中析出5 g固体 D. a、b、c三点溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序是：cab,D,【解析】根据图示可知，随温度的升高，甲物质剩余的固体质量增加，即溶解的质量随温度升高而减小，所以甲的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1 时，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，则该温度下，两物质溶解度都为40 g，B错误；t1 时，甲物质剩余固体为10 g，t2 时，甲物质剩余固体为15 g，所以温度由t2 降到t1 时，甲物质不会析出，C错误；,50 g水中，a点是溶解了20 g溶质的溶液，b点是溶解了15 g溶质的溶液，c点是溶解了大于20 g溶质的溶液，所以三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为cab，D正确。,7. (2016重庆A卷20题4分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。 (1)t1时，溶解度最大的物质_。,C,(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_(填序号)。 降低温度 增加溶质 蒸发溶剂 (3)t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_。,BAC,【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1时，C的溶解度最大。(2)C的溶解度随温度升高而减小，若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法，故正确。(3)t2时，三种物质的溶解度大小关系为ACB，此时等质量的A、B、C的饱和溶液中所含溶剂质量大小关系为BAC，将此时的饱和溶液都升温到t3，A、B溶液中没有晶体析出，,得到该温度时A、B的不饱和溶液，溶剂质量不变，C溶液中有晶体析出，得到该温度时C的饱和溶液，溶质质量减少、溶剂质量不变，此时溶液中溶剂质量大小关系是BAC。,考向二 溶解度表格及溶解度表格结合溶解度曲线(A卷10年2考，B卷5年1考) 8. (2014重庆A卷 21题3分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。,(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。 (2)20 时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液。 (3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_(填序号)。 A. 0 20 B. 20 40 C. 40 60 D. 60 80 ,温度,KNO3,B,【解析】(1)根据表格信息可知，固体物质的溶解度随温度的变化而变化，故要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。(2)20 时，氯化钠的溶解度是36.0 g，可知该温度下，10 g水中最多溶解3.6 g氯化钠达到饱和状态；20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，可知该温度下，10 g水中最多溶解3.16 g硝酸钾达到饱和状态，故20 时，各取氯化钠、硝酸钾固体,3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。(3)溶解度曲线的交点表示某温度时两物质的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20 40 时这两种物质存在溶解度相等的可能。,9. (2012重庆20题4分)根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。,(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是_。 (2)50 时，乙的溶解度为_。 (3)60 时，将甲、乙、丙的固体各40 g分 别加入100 g水中充分溶解后，能形成饱和 溶液的是_。 (4)影响KNO3溶解度的因素是_。 A. 温度 B. 压强 C. 水的质量,甲,40 g,丙,A,【解析】(1)根据题给数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，故甲是硝酸钾的溶解度曲线。(2)根据乙的溶解度曲线可知，在50 时，乙物质的溶解度是40 g。(3)60 时，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于40g，在该温度下，将甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不饱和溶液，丙形成饱和溶液。(4)根据题给数据和溶解度曲线可知，影响KNO3溶解度的因素是温度。,考向三 操作图及操作图结合溶解度曲线(A卷10年1考，B卷5年2考),10. (2017重庆A卷16题2分)两个 烧杯中分别盛装X、Y的饱和 溶液，两只试管中分别装有 NaOH和NH4NO3固体，向两 只试管中分别滴加适量水， 现象如图一所示，结合图二,判断下列说法正确的是( ) A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大 D. t3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY,D,【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B,错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3 时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为XY，溶剂质量关系为XY，D正确。,11. (2013重庆B卷20题3分)t2 时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质 量水的烧杯中，充分搅拌后的现 象如图1所示，a、b两种物质的 溶解度曲线如图2所示。请结合 图示回答下列问题：,(1)图1中，_(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。 (2)图2中，_(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。 (3)将图1中a溶液的温度从t2 降低到t1 ，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是_ (填序号)。 A. 溶液的浓度 B. 溶剂的质量 C. 溶解度,a,乙,B,【解析】(1)在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。图1中的a没有完全溶解，烧杯底部有剩余，说明a物质形成的溶液是饱和溶液。(2)根据图1，可以看出在t2 时，a的溶解度小于b的溶解度，比较图2中甲和乙的溶解度大小，发现在t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲线。(3)由于a的溶解度随着温度的升高而增大，所以由t2 降低到t1 时，溶解度降低，a会析出，造成溶液的浓度减小，但溶剂的质量不变。,(1)A中的试管_ (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是：_。,12. (2011重庆21题4分)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。,不能,浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出,(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是_(用A、B、C和“”、“”、“”表示)。,会,ACB,【解析】(1)不能把水加入到浓硫酸中，这种操作会使酸液飞溅，发生危险。(2)浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，所以饱和的氢氧化钙溶液变浑浊。(3)Mg与稀盐酸反应也会放热，原理与稀释浓硫酸使氢氧化钙溶液变浑浊的原理相同。(4)显然，A、B、C均为饱和溶液，A、C无晶体析出，B有晶体析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是ACB。,13. (2017重庆B卷20题4分)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：,(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。 (2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_(填序号)。 (3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈 饱和状态的是_(填序号)。 (4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶 液恰好达到饱和状态，还需要加 入_g的M固体。,丁,A,乙,8,【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50 g，丁烧杯中溶解了15 g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，10 时乙烧杯中溶剂质量为50 g，加入溶质质量为10 g，相当于100 g溶剂中加入20 g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20 g，故乙烧杯中不会有固体剩余，故物质M对应的溶解度曲线为A。,(3)乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲线，则10 50 g水中溶解M的质量大于 5 g小于10 g，则甲烧杯中溶液一定为不饱和溶液，30 时M的溶解度为46 g，50 g水中最少溶解23 g M才能饱和，所以丙烧杯中溶液一定为不饱和溶液。(4)30 时M物质的溶解度为46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶质，此时溶液中含有15 g的M固体，所以还需加入8 g的M固体才能达到饱和。,(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_(选填“A、B、C”)。 (2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_结晶，过滤。,拓展创新 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。,B,降温,(3)P点表示的含义为_。 (4)在t1下，B、C的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_。 (5)向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为_(选填“A、B、C”)。,t1 时，B和C的溶解度相等,BC,C,【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下物质处于不饱和状态，故处于不饱和状态的是B。(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。(3)溶解度曲线的交点表示在该温度下物质的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不,变，而C的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数BC。(5)在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。,命题点3 溶质质量分数的相关计算(A卷10年7考，B卷5年3考) 14. (2011重庆24题6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少 了2.2 g。求： (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？,(1)解：设10 g补钙品中碳酸钙的质量为x，100 g稀盐酸中HCl的质量为y(1分) CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分) 100 73 44 x y 2.2 g,x5 g(1分),y3.65 g(1分),补钙品中实际含钙的质量分数是 100%20%(1分) (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 100%3.65%(1分) 答：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是20%。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。,考点精讲,溶液的 形成,溶液 溶解时的吸放热现象 乳化现象,概念：溶液是由_物质分散到_里，形成均一、稳定的混合物 组成 【温馨提示】生活中常见的溶液有：啤酒、矿泉水、可口可乐等,一种或几种,另一种物质,组 成,溶质：_的物质叫溶质。溶质可以是固体、 液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等 溶剂：_的物质叫溶剂。溶剂 一般为液体，_是最常用的溶剂，汽油和 酒精也可以作溶剂 【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为 蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3 溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色,被溶解,能溶解其他物质,水,溶解 时的 吸放 热现 象,吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度降低，如硝酸铵固体_(填化学式，下同) 放热：一些物质溶于水后，整个过 程中溶液的温度升高，如氢氧化钠 固体_ 吸放热不明显：多数物质溶于水后， 整个过程中溶液温度几乎不变，如 氯化钠固体_,NH4NO3,NaOH,NaCl,物质溶解时的 吸放热现象,实验视频,乳化 现象,乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅拌植物油与水的混合物时，可得到乳浊液） 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在乳化作用：乳化剂所起的作用称为_,如洗洁精能除去餐桌上的油污,乳化作用,饱和与 不饱和 溶液,概念 判断 相互转化 【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 b.对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓,概念,不饱和溶液：在一定_下，一定量 _里， 能继续溶解这种溶质的溶液 饱和溶液 ：在一定 _ 下，一定量 _里，不能继续溶解这种溶质的溶液,温度,溶剂,温度,溶剂,判断,a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_，观察是否溶解,若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液 b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_溶液 c.降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_溶液,溶质,饱和,饱和,相互 转化,对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：,增加 _、蒸发溶剂或 _温度,_溶剂或 _温度,溶质,降低,增加,升高,不饱和 溶液,饱和 溶液,对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：,结晶,溶 解 度,固体的 溶解度 气体的溶解度,概念：在一定 _下，某固体物质在 _溶剂里达到 _状态时所溶解的 _叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度 影响因素 溶解度曲线,意义：描写物质的溶解度随温度变化的曲线 应用：（详见重难点突破）,温度,100 g,饱和,质量,影响因素,内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度(对于大多数物质，温度越高，溶解度越 _， _等物质除外),大,Ca(OH)2,气体的 溶解度,定义:某气体在一定 _下和101 kPa时， 在1体积水里溶解达到 _ 状态时的气体体积,内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度越高，气体的溶解度 _；压强越大，气体的溶解度 _,温度,饱和,越小,越大,影响 因素,结 晶,概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程 方法,蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠 降温结晶法：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如硝酸钾,溶 液 的 浓 度,溶质质量分数 溶液的稀释 溶液的增浓（即将稀溶液变为浓溶液）：依据 m浓w浓m稀w稀 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见第17讲实验突破）,定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 计算公式,计算公式,所有溶液： 100其中溶液质量(m)=溶液密度()溶液体积(V) 溶质质量溶剂质量；溶质质量溶液的质量溶质质量分数 饱和溶液： 100%(S表示溶解度),溶质质量,溶液质量,S+100 g,S,原理：稀释前后，溶质质量不变即：m浓w浓=m稀w稀 公式：Aa%Bb%（其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,A/B分别为稀释 前后溶液的质量，即B=A+加入水的质量）,溶液的稀释,一 溶解度曲线的应用,应用一 某温度下物质溶解度及大小比较 如图所示，回答下列问题： t3时，甲、乙的溶解度相等，均为_； t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_； t1时，50 g水中分别溶解甲、乙、丙三种物质达到饱和，溶解的最多的物质是_；,50 g,丙乙甲,丙,若要比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，需要控制的变量是水的质量和_； t1时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到50 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是_。,温度,甲,应用二 溶质质量分数的判断与比较 如图所示，回答下列问题： t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为_； t1时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_； t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_；,丙乙甲,28.6%,20%,t3时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度是否相同_( 填“是”或“否”)； t2时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3时，溶液中溶质的质量分数_( 填“增大”“减小 ”或“不变”)； 当甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是_；,是,不变,t2,下表表示氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系，若它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，则此时对应的温度范围t是_；,20 t40 , 保持温度不变，将t1时乙的不饱和溶液变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数_(填 “变大” 、“变小 ”或“不变 ”)。,变大,方法指导 若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数 100%(S表示溶解度) 若溶液为不饱和溶液，则溶质质量分数 100%(m表示溶质质量，n表示溶剂质量),应用三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 如图所示(见上页)，回答下列问题： t2时，将12.5 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为_； 保持温度为t2不变，_(填“蒸发溶剂”或“增加溶剂”)可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液； t2时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；,62.5 g,蒸发溶剂,饱和,将M点处丙的不饱和溶液转