高中化学专题二氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质课件苏教版.pptx

,专题2 从海水中获得的化学物质,课程标准 1通过实验了解氯等非金属单质及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 4通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。,专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时 氯气的生产原理和性质,专题2 从海水中获得的化学物质,1.了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法。 2.了解氯气的实验室制法。 3.了解氯气的物理性质。 4.掌握氯气的化学性质。,1.写出下列物质的化学式： 食盐、氯化亚铁、氯化铜、氯化铁、氯化铝 _,NaCl、FeCl2、CuCl2、FeCl3、AlCl3,2.下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。 将以上装置的编号及化学方程式填入下表：,A,C、D,B,C、E,ZnH2SO4=ZnSO4H2,B,D,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,氯碱工业,黄绿,5.用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气的化学方程式为_。 6.工业生产漂白粉的化学方程式为_。漂白粉漂白的原理是_ (用化学方程式表示)。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,1.人们常用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质( ) 密度比空气大；易液化；能溶于水；有毒 A B C D 解析：氯气之所以可以导入洞内，是因为氯气密度比空气的大；能够灭鼠的原因是氯气有毒。,D,解析：制氢气和二氧化碳不需要加热；氧气可由加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热固体高锰酸钾或双氧水和二氧化锰不加热制得；制取HCl和Cl2都属于固体与液体加热制取气体的类型，气体的发生装置相同。,C,3.下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置能变质 C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D漂白粉可用浓盐酸制得 解析：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。,B,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以将制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水( ) (2)氯气可用向上排空气法或排水法收集( ) (3)实验室制氯气的尾气可用澄清石灰水吸收( ),氯气的生产原理,特别提醒 (1)用二氧化锰和盐酸制氯气时必须用浓盐酸(稀盐酸与二氧化锰不产生氯气)。 (2)实验室制备气体装置的连接顺序一般是发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。,下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。 (1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_、_、_、_、_、_、_、_、_。,(2)B瓶中浓H2SO4的作用是_，E瓶中饱和食盐水的作用是_。 (3)C瓶中NaOH溶液的作用是_，其反应的化学方程式是_。 解析 该实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：制Cl2除杂(除HCl，选用饱和食盐水)干燥(选用浓H2SO4)收集(向上排空气法)尾气吸收(选用NaOH溶液)。,吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2,除去Cl2中的HCl，制得纯净的Cl2,吸收剩余的Cl2，防止Cl2污染空气,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1.关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( ) A电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体 B工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱 C实验室制氯气和电解饱和食盐水制氯气反应原理不同 D实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高 解析：浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。,D,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( ) (3)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸( ),氯水的成分及性质,1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,纯净物,混合物,混合物,黄绿色,淡黄绿色,无色,氯分子,Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH,H2O、H、Cl、OH,强氧化性,强氧化性、漂白性、酸性,酸性,2.氯水性质的多样性,氯气通入水中,溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味,Cl2,向淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,Cl2,氯水滴在有色布条上,布条褪色,HClO,强光照射氯水,有气泡产生、氯水颜色逐渐消失,HClO,氯水中滴加紫色石蕊试液,先变红后褪色,H、HClO,氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,Cl,氯水中滴加碳酸钠溶液,产生气泡,H,特别提醒 氯气与水的反应是可逆反应，生成的次氯酸是弱酸，部分电离；生成的盐酸是强酸，完全电离。氯水中的水发生微弱的电离，据此可推出氯水中存在的微粒(三分子、四离子)。,用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)产生上述现象的原因可能有两种： 是由于_； 是由于_。 (2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者_。,氯水与NaOH反应,HClO的漂白性使溶液褪色,向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，原因为HClO的漂白性，若重新出现红色，原因为氯水与NaOH反应,解析 含酚酞的NaOH稀溶液显红色，当碱被酸中和且酸过量时，红色褪去；具有漂白作用的物质也能使该溶液的红色褪去。,2.下列关于氯水的叙述，正确的是( ) 新制氯水中只含Cl2分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl 氯水放置数天后变为稀盐酸 A B C D,1.足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2的物质的量小于1 mol，因为浓盐酸变稀后不再与MnO2反应产生Cl2。 2.氯气具有强氧化性，一般将变价金