酸和碱的中和反应第1课时.ppt

,课题2 酸和碱的中和反应,1掌握酸和碱之间发生的中和反应(如定义、反应实质、注意事项）； 2会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应； 3.了解中和反应的应用与盐的概念,酸碱之间的中和反应； 中和反应的探究过程。,重点,难点,实验一：氢氧化钠和盐酸恰好反应,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,氢氧化钠与盐酸反应示意图,酸的组成=,H+ + 酸根离子,碱的组成=,OH- + 金属离子,H2O,NaOH +HCl=NaCl+H2O,酸 + 碱 盐 + 水,一、中和反应,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,中和反应的实质：H+ + OH- = H2O,中和反应的注意事项:,任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水 中和反应属于复分解反应 中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多 放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2 活泼金属与酸的反应,中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2HCl + CuO =CuCl2 + H2O,例如：,常见的中和反应：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2+2H2O,二、中和反应在实际中的应用,1改变土壤的酸碱性,在农业生产中,农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求,空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质如用熟石灰改良酸性土壤,在酸性土壤中加入熟石灰,2处理工厂的废水,工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理; 印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行处理,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.81.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）。,3用于医药,在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。,4调节溶液酸碱性,1.味涩显 性，蘸醋或醋淹。,2.水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生 反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢,3.空腹时胃液显一定的 性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康,碱,中和,酸,4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生 。,5.人体的胃液含有 ，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。,6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的 物质。,热量,盐酸,碱性,1(云南中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( ) A红色蓝色 B蓝色红色 C红色无色 D无色红色 2下列实际应用中，利用中和反应原理的是( ) 用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A B C D 3(临沂中考)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) AFe和CuSO4溶液 BZn和稀H2SO4 CNaOH溶液和稀盐酸 D澄清石灰水和CO2,4(郴州中考)下列化学反应与反应类型不相符的是( ) ANH4HCO3=NH3CO2H2O (分解反应) BCuOH2SO4=CuSO4H2O (中和反应) C2Na2H2O=2NaOHH2 (置换反应) DCaOH2O=Ca(OH)2 (化合反应) 5(衡阳中考)用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_。,6云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。因而吃云吞面时，要蘸点_(填“食盐”或“食醋”)减少涩味，这应用了_的原理。,7(遵义中考)下列实验操作正确的是( ),A量取液体时读数 B稀释浓硫酸,C过滤 D酸碱中和,8(福州中考)下列应用与中和反应原理无关的是( ) A用浓硫酸干燥湿润的氧气 B用熟石灰改良酸性土壤 C服用含氢