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文档简介

间接碘量法测定铜合金中的铜,化学实验教学中心,一、实验目的 1. 掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法。 2. 掌握铜合金中铜的间接碘量法测定原理。 3. 学习合金试样的处理方法。 4. 掌握间接碘量法测定铜的操作流程。,二、课堂讨论,1. 滴定分析中，硫代硫酸钠标准溶液应采用 何种方法配制？为什么？,2. 举出两种标定硫代硫酸钠溶液的基准物质？,3. 简述采用重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液的反 应条件？,4、用盐酸和过氧化氢处理含铜合金试样，若过氧化氢未分解完全即用标准溶液进行滴定，则对标准溶液的体积及铜含量的测定结果有何影响？,5、可以采用硝酸分解含铜合金试样吗？,6、含铜合金中含有少量铁，若不采取措施则对测定结果有何影响？本实验中采用何种方法消除铁的干扰？,7、已知 (Cu2+/ Cu+) = 0.159V, (I3-/ I-)=0.545V，为什么本实验中的Cu2+却能将I-氧化成I2呢？,8、滴定试样溶液时，淀粉指示剂和NH4SCN在什么时候加入？为什么？,三、与本实验有关的方程式,1. 标准溶液的标定 Cr2O72- + 14H+ + 9I- = 2Cr3+ + 3I3- + 7H2O 2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I-,2. 与样品测定有关的反应 Cu + 2HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O 2Cu2+ + 5I - = 2CuI + I3- 2S2O32- + I3- = S4O62- +3 I-,四、实验步骤,1、Na2S2O3标准溶液的配制,（1）粗配0.1molL-1 Na2S2O3溶液500mL：,应称取约多少克 Na2S2O35H2O？ 溶解固体时对水有什么要求？用什么量器量水？ 加少量Na2CO3固体且将溶液贮于棕色试剂瓶中 的作用是什么？,（2）标 定,置暗处反应5分钟,2、试样的处理,冷却，加60mL水得试样溶液,样品溶液的滴定,3、,4、 结果计算,五、注意事项,1、注意各试剂的加入顺序。 2、注
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