安徽省郎溪中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

朗溪中学2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题卷分值：100分 考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe：56一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分) 1下列实验操作中正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D 萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B 在海水与河水交界处，易形成三角洲C 肾功能衰竭引起的尿毒症，可利用半透膜进行血液透析D 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）点燃A 2H2+O2=2H2O B 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C CuO+COCu+CO2 D Zn+H2SO4=ZnSO4+H25某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A Cu2+、Na+、 SO42、Cl B K+、Na+、OH、NO3第1页（共4页）C OH、HCO3、Ca2+、Na+ D Ba2+、Na+、OH、 SO426设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A 2L 1molL1的BaCl2溶液里Cl的数目为2NAB 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA7同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A Cl2 B HCl C NH3 D H2S8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氢氧化铁与稀H2SO4反应 ： OH + H+ = H2OB 将鸡蛋壳在醋酸中溶解 ：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OC 将Cu丝插入AgNO3 溶液中 ：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 石灰乳悬浊液与稀HNO3反应 ：Ca(OH)2 + 2H+ =2H2O + Ca2+9在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3=5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是（ ）A 3:2 B 2:1 C 2:3 D1:1 10在xR2+ + yH+ + O2= mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是()Am=4，R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物11化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（） A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与电解质属于包含关系12下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A CCO2 B CO2CO C CuOCu D H2SO4BaSO413下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A 盐酸、空气、硫酸、氨 B 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠第2页（共4页）14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面15下列关于1 molL1硫酸溶液的说法中正确的是（）A1 L水中含有1 mol H2SO4 B1 L溶液中含有1 mol H+C将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液 D1 L硫酸溶液中含有96 g SO4216相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为23它们所含的原子数目之比为1516 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A 和 B 和 C D 和17V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A molL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-118已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2 + 8H2O； 2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法不正确的是（）A 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C 反应是置换反应D 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+二、填空题 (3题,共46分) 19(18分) 现有下列物质NaCl晶体、干冰、HCl、铜、CaCO3固体、葡萄糖、酒精、熔融的KNO3、液氧、稀硫酸。(1)以上物质属于电解质的是：_； (2) 以上物质属于非电解质的是：_；(3)以上物质能导电的是：_。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Fe2(SO4)3 :_ （2）NaHCO3 :_写出下列离子方程式相应的化学方程式。（3）Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 ： _第3页（共4页）（4）HCO3 + H+ = CO2 + H2O： _写出下列反应的离子方程式。（5）氧化铜与稀硝酸反应： _（6）二氧化碳与澄清石灰水反应：_20（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。电解21（14分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方第4页（共4页）程式：_、_。朗溪中学2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试卷答案一、单项选择题（共18小题,每小题3分,共54分）123456789BDCCBADDC101112131415161718ADABBDCAC19(18分)（每空2分）（1） （2） （3）（1）Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-(2) NaHCO3=Na+HCO3-(3) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (其他答案合理即可）(4) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (其他答案合理即可）(5) CuO+2H+=Cu2+H2O(6)CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O20（14分）(1) 溶解过滤 （每空1分）(2)K2CO3溶液盐酸BaCl2 （每空1分）(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KCl（2分）BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O（2分）(4)不能（1分）应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发