广东高考化学二轮复习仿真模拟练（一）.docx

仿真模拟练(一)7.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是()A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是2471解析：操作为过滤，A项正确；Mg(OH)2MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。答案：C8齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。下列说法不正确的是()A糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C酒化和醋化都要在有氧环境中进行D发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性解析：用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下)，乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确。传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确。酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故C错误。发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故D正确。答案：C9利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()A甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离I2和NH4ClC丙用于测定某NaOH溶液的浓度D丁装置能组成CuZn原电池解析：A项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，因此不能得出ClC，错误；B项，I2易升华，NH4Cl受热易分解，不能达到分离目的，错误；C项，没有指示剂不能滴定，错误；D项，符合原电池的构成条件，正确。答案：D10设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A11.5 g金属钠投入200 mL 1 molL1盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NAB水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NAC常温下，15 g HCHO与14CO组成的混合气体中分子数为0.5NAD10 g质量分数为46%乙醇溶液中OH键数目为0.7NA解析：11.5 g金属钠的物质的量为：11.5 g23 gmol10.5 mol，200 mL 1 molL1盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)0.2 L1 molL10.2 mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na2HCl=2NaClH2，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，因此0.5 mol Na完全反应生成0.25 mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误；水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由反应方程式可知，若有2 mol水参加反应，反应后质量增加4 g，转移2 mol电子，因此质量增加2 g时，转移电子1 mol，转移电子的数目为NA，故B正确；HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30 gmol1，则15 g混合气体的物质的量为0.5 mol，其分子总数为0.5NA，故C正确；10 g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6 g乙醇和5.4 g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1 mol和0.3 mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1 mol OH键和0.6 mol OH键，OH键的总数为0.7NA，故D正确。答案：A11茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是()AX难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为12解析：X属于酯，易溶于乙醇，A项错误；X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B项正确；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C项错误；X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为11，D项错误。答案：B12五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是()AW和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B室温下，0.05 molL1的M的气态氢化物的水溶液的pH1C简单离子半径由大到小的顺序：YZMDY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡解析：Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，推出Z为Al，W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数依次增大，即W为Si，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S，五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg，X和W位于同主族，则X为C，A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，错误；B项，M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05 mol H2S溶液的pH1，正确；C项，简单离子半径大小顺序是S2Mg2Al3，错误；D项，Mg、Al、NaOH构成原电池，因为Mg不能与NaOH反应，而Al能与NaOH反应，因此Al为负极，Mg为正极，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，错误。答案：B13用NaB(OH)4溶液可以制备H3BO3，其工作原理如图，下列叙述不正确的是()Aa极反应式为：CH48e4O2=CO22H2OBM室发生的电极反应式为：2H2O4e=O24HC理论上每生成1 mol产品，可消耗标准状况下5.6 L甲烷气体Db膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸解析：根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH48e4O2=CO22H2O，故A正确；M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H，电极反应式为2H2O4e=O24H，故B正确；理论上每生成1 mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O4e=O24H、2H2O2e=H22OH，M室生成1 mol H、N室生成0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2 L，故C错误；原料室中的B(OH)通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，产品室中氢离子与B(OH)反应生成H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故D正确。答案：C26化学探究小组设计实验探究氨气的制备及性质。【探究一】下图A为氨气制备装置，图中未画出。据此回答：(1)只用一种试剂制备氨气，应选取的试剂是_(填序号)。aNH4HCO3bNH4ClcCa(OH)2 dNH4NO3装置A所用的主要玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_(写出一个即可)。【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。据此回答：(3)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则：D中观察到的现象是_。C中发生反应的化学方程式为_。F处铜片逐渐溶解的原因是_。该装置的不足之处是_。(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为_。解析：(1)NH4Cl分解生成HCl和NH3遇冷会迅速化合成NH4Cl，甚至堵塞导管；NH4NO3分解产物较复杂，与反应温度有关；C项显然错误。只有NH4HCO3为最佳选择。NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行，故装置A所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以B中发生反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以D中会出现红棕色气体；在C中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成NO，化学方程式为：4NH35O24NO6H2O；从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F中铜与硝酸反应而逐渐溶解；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，而该装置的设计中没有尾气吸收装置。(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化，则C中氨气与氧气在铜催化作用下(或氨气与CuO)发生氧化还原反应，没有生成NO，产物应为氮气等，故反应的方程式为：4NH33O22N26H2O(或2NH33CuO3CuN23H2O)。答案：(1)a试管、酒精灯(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)(3)D中出现红棕色气体4NH35O24NO6H2O从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解没有尾气吸收装置(4)4NH33O22N26H2O(或2NH33CuO3CuN23H2O)27钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：(1)可以提高焙烧效率的措施有_(填一条即可)，MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若反应中生成0.1 mol MoO3，反应中转移电子的数目为_。(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为_。(3)操作2为_。(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为_。(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO)0.40 molL1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的浓度为_。已知：Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的体积变化(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLinMoS2Lix(MoS2)nLix(MoS2)n附着在电极上，则电池充电时阳极的电极反应式为_。解析：(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS2MoO3SO2，钼元素由4价升高到6价，硫元素由2价升高到4价，因此若反应中生成0.1 mol MoO3，反应中转移电子的量为0.1(64)0.1(42)21.4 mol，数目为1.4NA。(2)根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2。(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作。(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO和SO，本身还原为Cl，反应的离子方程式为MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O。(5)根据Ksp(BaMoO4)c(MoO)c(Ba2)0.40c(Ba2)4.0108，c(Ba2)1107molL1，当BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)1107c(CO)2.6109，c(CO)2.6102molL1。(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2，电极反应式为Lix(MoS2)nxe=nMoS2xLi。答案：(1)将废钼催化剂粉碎(或增加空气的进入量)1.4NA(2)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(5)2.6102molL1(6)Lix(MoS2)nxe=nMoS2xLi28随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol1351463393293则该反应的H_kJmol1(2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)常温下，已知：Ksp(PbI2)4109；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则反应PbCl2(s)2I(aq)PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)I2(g)2HI(g)的H_0(填“”或“”)。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O3HHSO2I，I2II，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小_。解析：(1)设CH键能为x kJmol1，H反应物总键能生成物总键能3x kJmol1351 kJmol1463 kJmol13393 kJmol1(3x kJmol1293 kJmol12393 kJmol12463 kJmol1)12 kJmol1。(2)设CO的转化率为，CO和H2的初始物质的量分别为1 mol、2 mol，则CO反应了 mol，由化学方程式列三段式可得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)初始/mol 1 2 0转化/mol 2 平衡/mol 1 22 因为CH3OH(g)的体积分数CH3OH(g)的物质的量分数，平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则100%10%，解得：25%。根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数(CH3OH)减小，平衡“CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0”向逆反应方向进行，故Y表示温度。(3)由已知，发生反应PbCl2(s)2I(aq)PbI2(s)2Cl(aq)的溶液为PbCl2和PbI2的饱和溶液，所以K4 000。(4)由图1可知，平衡时随温度的升高，HI减小，H2增大，则反应2HI(g)H2(g)I2(g)正向吸热，说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)正向放热，故H0。根据图2，b为从零逐渐增大的离子，a和c始终不变，且a、c物质的量之比为31，则根据SO2I22H2O3HHSO2I，I2II，反应中I越来越多，H和HSO始终不变，且n(H)n(HSO)31，所以a为H，b为I，由图2知增大，I越多，则I会越小，所以要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以减小的投料比。答案：(1)12(2)25%小随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(3)4 000(4)NCHC依地酸铅盐中含有离子键和配位键D依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/4029001 1721 360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：_。(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：若该晶胞的边长为a nm，则Cl间的最短距离是_。在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2处于顶点位置，则Cl处于_位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A1为，则X2为_。解析：(1)Ge元素的原子序数为32，其基态原子的核外电子排布为Ar3d104s24p2，核外电子占据最高能级的符号4p；p能级的电子云轮廓图为哑铃形；金刚石属于原子晶体，金属Ge晶胞结构与金刚石类似，沸点2 830 ，锗晶体属于原子晶体。(2)(CH3)3C中，CH3中碳原子杂化方式为sp3，(CH3)3C中C原子价层电子对为(431)23，故杂化方式为sp2，其中有三个结合的基团，故(CH3)3C中碳骨架的几何构型为平面三角形；根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子原子守恒，n(Pb2)n(EDTA)11，A项错误；依地酸中含有元素O、N、C、H，其电负性从大到小的顺序为ONCH，B项正确；依地酸铅盐中含有离子键(依地酸铅离子与阴离子之间的作用力)和配位键(依地酸中的氮原子与Pb2)，C项正确；依地酸分子能与水分子形成分子间氢键，所以依地酸具有良好的水溶性，D项错误。(3)随着金属阳离子半径越大，金属形成的氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定，故其碳酸盐的热分解温度逐渐升高。(4)根据有机卤化铅晶体结构可知，Cl处于面心，故Cl间的最短距离是 a nm；根据题给图示可知，结合原子坐标参数B为(0，0，0)、A1为，X2为。答案：(1)4p哑铃形原子(2)sp2、sp3平面三角形BC(3)金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定(4)a