步步高大一轮复习讲义化学人教版第一章第3讲物质的量气体摩尔体积.ppt

第3讲 物质的量 气体摩尔体积,1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。,重难点：物质的量的有关计算和阿伏伽德罗定律。,【考纲要求】,知识梳理题型构建,物质的量、摩尔质量,知识梳理题型构建,1物质的量,(1)物质的量(n),(2)物质的量的规范表示方法：,(3)阿伏加德罗常数(NA),0.012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。,物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。,2摩尔质量,(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),6.021023,mol1,公式：NA,gmol1,相对分子(原子)质量,单位物质的量,gmol1,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？,答案 不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和 Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。,答案 不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,题组三,1,2,3,4,5,6,7,1下列说法中正确的是 ( ) A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B1 mol Ne中含有约6.021024个电子 C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D摩尔是化学上常用的一个物理量,知识梳理题型构建,题组一 有关概念的理解,B,解析 有些物质是由离子或原子构成的，故A错；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；,摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。,知识梳理题型构建,题组一 有关概念的理解,2下列说法正确的是 ( ) ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol OH的质量为17 gmol1 D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上 等于它的相对原子质量,D,解析 A错，摩尔质量的单位是gmol1；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,B错，1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；,C错，质量的单位是g；,D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。,知识梳理题型构建,摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点,(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。,32 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。,知识梳理题型构建,题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算,2,2,4,8,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,1.2,题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算,5标准状况下有0.112 L水 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S气 体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.021023个白磷分子，所含原 子个数从大到小的顺序为_。,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算,6最近材料科学研究发现了首例带结晶水 的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该 晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若 用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数_，氢原 子的物质的量_mol。,0.33NA,0.26,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算,C,解析 中摩尔质量的单位错误；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。,知识梳理题型构建,有关微粒数目比较的思维方法,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,知识梳理题型构建,1影响物质体积 大小的因素,(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。,(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。,(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。,2气体摩尔体积,(1)含义：,(2)相关计算,(3)影响因素：,气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的温度和压强。,单位物质的量的气体所占的体积，符号 ，标准状况下，Vm 。,Vm,22.4Lmol1,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,知识梳理题型构建,3阿伏加德罗定律及其推论应用,(1)阿伏加德罗定律：,同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。,特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。,体积,相同,同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比,温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比,同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,1标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。 1摩尔水的质量 1摩尔水蒸气的质量 1摩尔水蒸气的体积,答案 不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下， 22.4 L气体的物质的量为1 mol。,解析 、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一 以“物质的量”为中心的计算,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一 以“物质的量”为中心的计算,解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系,物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。,知识梳理题型构建,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用,3下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2 C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH4,解析 N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。,4常温常压下，两个容积相同的烧瓶 中分别盛满X和Y两种气体，打开开 关a，使两烧瓶内的气体相通，最后 容器内的压强由大到小的顺序排列 正确的是 ( ),知识梳理题型构建,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用,C,A. B C D,解析 审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用,5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。,已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g， 空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。 (2)E的相对分子质量是_。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是_。 (4)A、B、C可能的化学式是_。,CaC22H2OCa(OH)2C2H2,SO2,30,N2、CO、C2H4,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,求气体的摩尔质量M的常用方法,(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；,(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；,(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；,(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,题组二,突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理题型构建,题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) (2012新课标全国卷，9D),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理题型构建,题组二 物质的量或质量与状况,2判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA ( ) (2012新课标全国卷，9C),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA ( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( ),知识梳理题型构建,题组三 物质的微观结构,题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,3判断正误，正确的划“”，错误的划“”,知识梳理题型构建,1只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。,4判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA ( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( ) (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( ) (4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( ),知识梳理题型构建,题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断,题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理题型构建,题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,5判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,6判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的 电子数目为0.2NA ( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物， 转移的电子数为NA ( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时， 共转移的电子的数目为NA ( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ),知识梳理题型构建,题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断,题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理题型构建,(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,4突破此类题目的陷阱，关键在于审题：,(1)是否有弱离子的水解。,(2)是否指明了溶液的体积。,知识梳理题型构建,6氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破 “陷阱”的关键是：,(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。,Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。,(2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。,(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。,(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。,知识梳理题型构建,最常考的定量实验气体体积、质量的测定,定量实验中常测定3种数据：,温度用温度计测量,知识梳理题型构建,最常考的定量实验气体体积、质量的测定,1气体体积的测定装置,(1)直接测量法,如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。,测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。,C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。,装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,知识梳理题型构建,最常考的定量实验气体体积、质量的测定,2气体质量的测量装置,气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。 常见的吸收装置：,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,知识梳理题型构建,题组一 气体体积的测定,1欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置 (每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。,d,a,h,g,b,c,f,e,题组一,1,2,题组二,知识梳理题型构建,题组一 气体体积的测定,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。 待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； 检查装置的气密性； 旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,(22.41 000m)/(VaVb),偏小,题组一,1,2,题组二,知识梳理题型构建,题组一 气体体积的测定,题组一,1,2,题组二,知识梳理题型构建,题组二 气体质量的测定,2有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实 验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的 质量分数。,(1)加热前通入空气的目的是_， 操作方法为_ _。 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_， C_，D_。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管 右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤 去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将_。,无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等),除去装置中的水蒸气和二氧化碳,关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气,碱石灰,偏低,无影响,偏低,碱石灰,不再使澄清石灰水变浑浊为止,题组一,1,2,题组二,知识梳理题型构建,题组二 气体质量的测定,(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。,解析 (2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试剂必须同时吸收CO2和水蒸气，故A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸收水蒸气和CO2，故C处可盛无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等)，D处可盛碱石灰。,题组一,1,2,题组二,知识梳理题型构建,题组二 气体质量的测定,题组一,1,2,题组二,(3)若A装置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算，所以测得的NaHCO3的含量不受影响；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO2，使得NaHCO3的质量在计算中会增大，故测得的Na2CO310H2O的含量会偏低。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,6,探究高考明确考向,解析 没有指明标准状况，11.2 L不一定为0.5 mol。,解析 氯化钠中不存在NaCl分子。,解析 因为Na最外层有8个电子，所以1.00 mol Na中含有86.021023个最外层电子。,解析 应生成11.2 L Cl2。,1,2,3,4,5,6,D,探究高考明确考向,解析 气体摩尔体积为22.4 Lmol1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；,1,2,3,4,5,6,B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；,C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；,D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入 22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。,3(2012四川理综，7改编)设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原 子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物 中含有氢原子的数目为NA C1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA D某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子 的数目为0.6NA,B,探究高考明确考向,解析 解题的关键有两点：(1)HF在标准状况下的状态；(2)可逆反应不能进行到底。HF在标准状况下为液体，故A错；,1,2,3,4,5,6,乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2”组成的，7.0 g乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5 mol，含有的H原子的物质的量为1 mol，故B正确；,C项1个Al3核外电子数为10，则 1 mol Al3所含有的核外电子数为 10 mol(即10NA)，故C错；,因N2和H2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故D错。,4(2012广东理综，11改编)设nA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键 B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2nA个电子 C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转 移2nA个电子 D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合 气体含有2nA个O原子,探究高考明确考向,A,1,2,3,4,5,6,5(2012海南，7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) A在密闭容器中加入1.5 mol H2和 0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分 子数为NA B一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应 生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有 的S2离子数为0.1NA D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的 CCl4分子数为NA,探究高考明确考向,解析 选项A，工业合成氨的反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于NA；,B,1,2,3,4,5,6,选项B,2.3 g Na为0.1 mol，无论与O2反应生成Na2O还是Na2O2，均转移0.1 mol电子；,选项C，虽然溶液中含0.1 mol Na2S，但由于S2部分水解，故溶液中S2数目小于0.1NA；,选项D，CCl4在标准状况下为液体。,6(2010四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分 子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧 原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为 4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数 为2NA个，则阳极质量减少64 g,探究高考明确考向,解析 二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不一定为1 mol，A项错误；,B,1,2,3,4,5,6,1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，B项正确；,17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol, 1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2 mol，为3.2NA个，C项错误；,电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。,本讲内容结束 请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1下列有关气体体积的叙述中，正确 的是 ( ) A在一定的温度和压强下，各种气态 物质体积大小由气体分子的大小决 定 B在一定的温度和压强下，各种气态 物质体积的大小由物质的量的多少 决定 C不同的气体，若体积不同，则它们 所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所 占的体积约为22.4 L,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；,14,气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；,气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化， 22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。,练出高分,B,解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4下列说法中不正确的是 ( ) A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子， 在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原 子数 C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐 酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子 数之比为16，氧原子数之比为13,练出高分,C,解析 O2为双原子分子， 1 mol O2含有12.041023个氧原子，1 mol O2在标准状况下占有体积为22.4 L，A正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,臭氧为O3，因此B正确；,由于H3PO4为弱电解质，不能完全电离，因此C错误；,干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，因此D正确。,5如图所示，分别向密闭容器内可移动活 塞的两边充入空气(已知空气体积占整个 容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体， 在标准状态下，若将H2、O2的混合气体 点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度 后，活塞右滑停留于容器的中央。则原 来H2、O2的体积之比可能为 ( ),练出高分,D,A27 B54 C21 D72,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 ( ) A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11 C同温同体积下等质量的甲和乙的压强 之比为11 D等质量的甲和乙中的原子数之比为 11,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7阿伏加罗常数约为6.021023 mol1。 下列叙述中正确的是 ( ) A在室温下，8 g甲烷含有的共价键数 约为6.021023 B3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成 的气体分子数约为6.021022 C含有6.021023个中子的D2O的质量 为2.0 g DpH2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根 离子数约为6.021021,练出高分,C,解析 本题考查阿伏加德罗常数。8 g甲烷为0.5 mol，1 mol甲烷含有4 mol共价键，故8 g甲烷含有的共价键数约为26.021023，A选项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.2 g的Cu完全反应时，转移电子数为0.1 mol，则根据得失电子守恒可知，产生的NO2气体为0.1 mol，但存在2NO2N2O4，故B选项错误；,C项中D2O的物质的量为0.1 mol，质量为2.0 g，C选项正确；,D选项中溶液的体积未知，所以无法求算离子的数目，D选项错误。,8设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列 说法正确的是 ( ) A1 mol Na2O2和水完全反应，转移 电子数为2NA B0.5 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中， 含Fe3数为0.1NA C在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA D常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合 气体含有的碳原子总数为2.5NA,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 ( ) A如果5.6 L N2中含有n个氮气分子， 则阿伏加德罗常数一定为4n B标准状况下，22.4 L空气中含有NA 个单质分子 C60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目 为4NA D1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶 体粒子的数目为NA,练出高分,C,解析 选项A中因不知N2所处条件而无法确定；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项中空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA；,Al(OH)3胶体粒子是许多Al(OH)3分子的集合体，所以 1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目远小于NA。,练出高分,10(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。 (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_。 (3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_。 (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。,0.224 L,98,98 gmol1,11.2 L,4 g H2,28 gmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,11如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化),(1)开始时左右两室分子数_(填“相同” 或“不相同”)。 (2)反应前后NO室压强_(填“增大”或 “减小”)。 (3)最终容器内密度与原来_(填“相同” 或 “不相同”)。 (4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。,解析 (1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。,有,不相同,减小,相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。,(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。,(4)由于NO和O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。,练出高分,12化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。 (1)A的化学式是_，推断的依据是_。 (2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_ _，结构式是_。,FOOOF,解析 依题意有V(A)V(O2)V(F2) 10 mL15 mL10 mL232，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2A=3O22F2；根据元素质量守恒定律，A的化学式为O3F2。,O3F2,阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高