2020届高考化学总复习专题八专题八溶液中的离子反应（含解析）苏教版.docx

溶液中的离子反应一、选择题(每个小题有12个选项符合题意，每题4分，共48分)1(2017天津高考)下列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析：选C石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3、Fe3水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2、Hg2等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用NH3，D项正确。2下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：选A根据质子守恒可知，A项正确；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(I)小于c(Cl)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO)远远大于c(CO)，C项错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D项错误。3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCu(OH)2CuCO3CCuSCu(OH)2CuCO3 DCu(OH)2CuCO3CuS解析：选C沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，(1)可说明生成Cu(OH)2沉淀反应容易发生，Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；(2)可说明生成CuS沉淀反应容易发生，CuS的溶解度小于 Cu(OH)2的溶解度，则溶解度：CuSCu(OH)27，混合液呈碱性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(NH)c(R)，C正确；常温下水的离子积为Kwc(H)c(OH)1.01014，由于bc点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，D正确。6下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选DA项， AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到Al2O3，而Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后得到的仍是Al2(SO4)3，错误；B项，所加酸应是稀H2SO4，不能引入新杂质，错误；C项，加热法不能除去Fe3，错误。7.常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。8向0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比ff与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()Af0时，溶液中：c(Na)2c(CO)Bf0.5时，溶液中：c(HCO)c(CO)Cf1时，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)Df2时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选BA项，f0时，溶液为Na2CO3溶液，因CO水解，溶液中c(Na)2c(CO)，错误；B项，f0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO)c(CO)，正确；C项，f1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，错误；D项，f2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，错误。9.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)小于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：选CD由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项正确。10.(2018茂名模拟)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液中滴加0.01 molL1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A由a点到n点水的电离程度依次增大Ba点时，c(H2N2O2)c(Na)Cm点时，c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)Dm点到n点，比值增大解析：选CA项，根据起点，H2N2O2浓度为0.01 molL1，但pH4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，抑制水的电离，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当pH7后，随着NaOH的加入，溶液碱性增强，对水的电离起抑制作用，因此水的电离程度先增大后减小，错误；B项，当加入5 mL NaOH溶液时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2的电离程度大于HN2O的水解程度，即c(Na)c(H2N2O2)，错误；C项，m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HN2O)2c(N2O)，根据物料守恒：c(Na)c(HN2O)c(N2O)c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na)，即c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)，正确；D项，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此比值不变，错误。11液态HF具有介电常数高、低粘度和宽的液态范围等特点，因而它是各种类型化合物的一种极好的溶剂。以HF作溶剂的体系中，本身发生自偶电离，即HFHFH0，由于H和F都是溶剂化，更常见的表示式为3HFH2FHF，某温度时其相应的离子积约为 41012(与水的离子积表达式相似)。HF的稀溶液具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。据此判断，下列叙述中不正确的是()A液态HF中含有HF、H2F、HF等粒子B题给温度下液态HF中c(H)c(F)2106 molL1C向液态HF中加水，可以增大HF的电离度D升高温度，K(HF)的值将增大答案：C12.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析：选ABA项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，正确；B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D错误。二、非选择题(3个小题，共52分)13(17分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填序号)；中氯离子的浓度为_molL1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生水解相互促进的反应。(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101014(18分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15(17分)(2017天津高考节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(2)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为 2.0 mo