2020届高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业（含解析）苏教版.docx

难溶电解质的沉淀溶解平衡125 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：选A反应后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。2已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度 B降低温度C加入适量CaO固体 D加入适量Na2CO3固体解析：选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。3化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有关叙述中正确的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不变该反应平衡常数KA BC D解析：选A化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2)、c(Mn2)均减小，错误；反应的平衡常数K，正确。4常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH解析：选DA项中KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH8即c(OH)1106 molL1，当两种沉淀共存时，有，代入数据，可得11062.1251021，C正确；D项可用下述反应实现由Ca(OH)2制备NaOH：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。5.在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO410H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是()AT 时Na2SO4在b点的溶解度大于在c点的溶解度Ba点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO410H2O都能使其达到饱和C在c点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊D在T 时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0 时可以析出芒硝解析：选AA项，溶解度与实际溶解溶质的质量不同，同一物质在同一温度下的溶解度相等；以a点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态，同样方法以c点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以B、C项正确；D项，T 时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0 时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。 6.已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：选D根据平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，向该体系中加入饱和NaOH溶液，OH与Mg2结合，生成难溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动，A项正确；向该体系中加入饱和Na2CO3溶液，CO与Ca2结合，生成难溶的CaCO3，使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高，K的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C项正确；该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。7溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)v(沉淀)CY点的分散系中，c(Ag)c(BrO)6.25104D60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO)0.025 molL1解析：选D由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程(焓增过程)，故A项错误；由题图可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以v(溶解)v(沉淀)，故B项错误；60 时溴酸银的溶解度是0.6 g，则c(AgBrO3)0.025 molL1，所以60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO)c(Ag)0.025 molL1，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)6.25104，图中Y点的溶液未达饱和，此时 c(Ag)c(BrO)6.25104，故C项错误、D项正确。8 25 时，KspMg(OH)25.61 1012 ，Ksp(MgF2)7.42 1011。下列说法正确的是()A25 时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大解析：选DKsp不随浓度变化，只与温度有关，A错误；因KspMg(OH)2Ksp(MgF2)，Mg(OH)2饱和溶液比MgF2饱和溶液中的c(Mg2)小，B错误；二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2，C错误；NH结合OH使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，D正确。9.已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2) ，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3解析：选C由图像信息知Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，当p(Ba2)a时，二者的饱和溶液中c(CO)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。10已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：选D两溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，Ka(HF)3.6104，则c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，Qcc2(F)c(Ca2)3.6 1061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，故C错误，D正确；HF为弱酸，只能部分电离，0.1 molL1 HF溶液中pH1，故A错误；Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错误。11一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc(An)mc(Bm)n，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBr CKI DK2S解析：选A若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，则选用的滴定指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。12Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列说法不正确的是()A由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液c(Zn2)的方法来实现B溶液中Zn2析出沉淀的pH范围为812C常温下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在甲区以Zn2存在，在丙区以Zn(OH)42存在解析：选B乙区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是pH在812之间，B项错误；由图中的虚线可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C项正确；由图可知，A、D项正确。13某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知：KspCr(OH)36.31031；KspFe(OH)32.61039；KspFe(OH)24.91017。(1)步骤中，发生的反应为2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3的浓度1.5 mgL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3的浓度_ mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示。pH3456c(Cr2O)/(molL1)7.0210217.021071.251032.121034有人认为pH6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3。这种说法是否正确，为什么？_。当铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。解析：(1)步骤的反应为可逆反应，故B中含有CrO、Cr2O。(2)清液的pH5，则c(OH)109 molL1，c(Cr3)6.3104 molL1，Cr3的浓度为6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe3、Cr3、H，步骤中参加反应的阳离子为Fe3、Cr3、H。该说法不正确，c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在。需要控制的条件有：铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内。答案：(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正确，c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内14(2017海南高考)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：(1)碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_(用离子方程式表示)。(2)已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g)H1127.4 kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1，该反应的平衡常数表达式K_。(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中_。已知Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。解析：(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打，属于强碱弱酸盐，CO发生水解反应，其水解方程式为COH2OHCOOH，溶液显碱性。(2)2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42131.5)kJmol1135.6 kJmol1，Na2CO3和NaHCO3为固体，根据化学平衡常数的定义Kc(H2O)c(CO2)。(3)在同一个溶液中，c(Ba2)相同，依据溶度积的表达式，则有24。答案：(1)纯碱(或苏打)COH2OHCOOH(2)135.6c(H2O)c(CO2)(3)2415根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 时，KspMg(OH)25.61012; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合液后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_，完全沉淀后，溶液的pH_，如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) mol L14.96106 mol L1105molL1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x molL1，则0.5x35.61012，得 x2.21041104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0 107 molL1。H没有参与反应，沉淀完全后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c